2022-2023學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市東北師大附中高三（上）期中化學(xué)試卷（第三次摸底）

一、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共20分）

• 1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)和科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．硅膠、生石灰均可作食品包裝中的干燥劑

  B．干冰可以在舞臺(tái)上制造“云霧”

  C．石墨烯的電阻率低、熱導(dǎo)率高，可用作動(dòng)力電池材料

  D．夏天雷雨過(guò)后空氣清新的主要原因是放電時(shí)N2和O2合成了NO
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

• 2．冷敷袋俗稱冰袋，在生活中有降溫的功能，下列不可以用于冷敷袋盛裝物質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．十水合碳酸鈉（Na2CO3?10H2O）與硝酸銨混合

  B．過(guò)氧化鈉與水混合

  C．硝酸銨與水混合

  D．冰
  組卷：2引用：1難度：0.8

  解析

• 3．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　?。?/h2>

  A．丙炔的鍵線式：

  B．CaO2的電子式：

  C．BF3的空間充填模型：

  D．Fe2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：4引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．第四周期的金屬元素從左到右，元素的金屬性依次減弱

  B．硫難溶于水，微溶解于酒精，易溶于CS2，說(shuō)明分子極性：水＞酒精＞CS2

  C．可燃冰是天然氣與水在低溫高壓條件下以氫鍵形成的類冰狀結(jié)晶物質(zhì)

  D．臭氧是弱極性分子，它在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 5．常溫下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol/LNaHSO4溶液中：Al3+、[Ag（NH3）2]+、Cl-

  B．由水電離產(chǎn)生的c水（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中：ClO-、Mg2+、Na+、 S O 2 - 4

  C．在 c （ O H - ） c （ H + ） =10-10的溶液中： N H + 4 、Fe2+、Cl-、 N O - 3

  D．0.1mol/LBa（OH）2溶液：Na+、K+、Cl-、ClO-
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列圖示裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 堿式滴定管排氣泡	B． 驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕
  C． 比較Zn與Cu金屬性強(qiáng)弱	D． 提取碘水中的碘
  組卷：1引用：1難度：0.5

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• 7．某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定某CuCl₂晶體試樣的純度，試樣不含其它能與I^-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)，已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，I₂+

  S

  2

  O

  2

  -

  3

  =

  S

  4

  O

  2

  -

  6

  +2I^-。取mg試樣加水溶解，加入過(guò)量KI固體反應(yīng)，用0.1000mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，部分實(shí)驗(yàn)儀器和讀數(shù)如所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．試樣在甲中溶解，滴定管選乙

  B．選用淀粉作指示劑，當(dāng)甲中溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，立刻進(jìn)行讀數(shù)

  C．丁圖中，滴定前滴定管的讀數(shù)為a-1.00mL

  D．對(duì)裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示，則測(cè)得的結(jié)果偏小
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 8．已知115號(hào)元素的中文名為“鏌”，它有多種原子，如

  288

  115

  M

  c

  、

  290

  115

  M

  c

  等。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．Mc位于周期表的第七周期第VIA族

  B． 288 115 M c 和 290 115 M c 的化學(xué)性質(zhì)不同

  C．在鏌原子中，最后填入電子的軌道能級(jí)符號(hào)是f,故Mc位于周期表中的f區(qū)

  D．在周期表中，假設(shè)第八周期按照現(xiàn)有規(guī)則填滿，則115號(hào)元素正下方的將是165號(hào)元素
  組卷：2引用：1難度：0.7

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第Ⅱ卷（非選擇題共50分）

• 23．載人航天器是航天員賴以生存的空間，必須給航天員提供基本的生存條件，涉及氧氣再生，二氧化碳清除，水處理等。
  （1）國(guó)際空間站處理CO₂的一個(gè)重要方法是將CO₂還原，發(fā)生薩巴蒂爾反應(yīng)，方程式如下：
  CO₂（g）+4H₂（g）

  催化劑

  2H₂O（g）+CH₄（g）
  薩巴蒂爾反應(yīng)生成的水可電解產(chǎn)生氧氣，實(shí)現(xiàn)氧再生。
  ①已知H₂O（g）=H₂O（l）ΔH=-44kJ/mol,H₂的燃燒熱ΔH為286kJ/mol,CH₄的燃燒熱ΔH為-890.6kJ/mol,則薩巴蒂爾反應(yīng)的ΔH

   

  。有利于薩巴蒂爾反應(yīng)的條件是

   

  。
  A.高溫高壓
  B.低溫低壓
  C.高溫低壓
  D.低溫高壓
  ②在恒容密閉容器中加入CO₂和H₂，其分壓分別20kPa和40kPa,一定條件下發(fā)生薩巴蒂爾反應(yīng)。某時(shí)刻測(cè)得H₂O（g）的分壓15kPa,CH₄的反應(yīng)速率v（CH₄）=1.2×10^-6p（CO₂）p⁴（H₂）（kPa?s^-1），則該時(shí)刻v（H₂）=

   

  。
  （2）已知薩巴蒂爾反應(yīng)Ⅰ發(fā)生的同時(shí)也會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Ⅱ：
  反應(yīng)ⅠCO₂（g）+4H₂（g）

  催化劑

  2H₂O（g）+CH₄（g）ΔH₁
  反應(yīng)ⅡCO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ/mol
  將CO₂和H₂按體積比1：4混合（n_總=5 mol），勻速通入裝有Ru/TiO₂催化劑的反應(yīng)容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)相同時(shí)間，CO₂轉(zhuǎn)化率、CH₄和CO選擇性（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO₂中生成CH₄或CO的百分比）隨溫度變化曲線分別如圖所示。
  
  ①a點(diǎn)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正（a）

   

  v逆（a）（填“＞*“-”或“＜“）。
  ②Ru/TiO₂催化劑在較低溫度主要選擇

   

  （填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)Ⅱ”），試從反應(yīng)動(dòng)力學(xué)角度分析其原因

   

  。
  ③350℃～400℃溫度區(qū)間，CO₂轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)減小的變化趨勢(shì)，其可能原因是

   

  。
  A.催化劑活性降低
  B.平衡常數(shù)變小
  C.副反應(yīng)增多
  D.反應(yīng)活化能增大
  ④350℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器體積為5L，求該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 24．翡翠的主要成分為NaAlSi₂O₆，還含有其他多種金屬陽(yáng)離子，其中Cr³⁺的含量決定其綠色的深淺，是決定翡翠品質(zhì)的重要因素之一。
  （1）基態(tài)Cr³⁺最外電子層的電子排布圖（軌道表示式）為

   

  。
  （2）下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是

   

  ，最小的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  ?
  （3）配合物K[Cr（C₂O₄）（H₂O）]中的配體是

   

  ，H₂O的沸點(diǎn)比CO₂的高了許多，主要原因是

   

  。
  （4）在翡翠等硅酸鹽中，

  S

  i

  O

  4

  -

  4

  四面體（如圖（a））通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖（b）為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為

   

  ，其化學(xué)式為

   

  。低溫石英中也存在有頂角相連的硅氧四面體形成螺旋上升的長(zhǎng)鏈，沒(méi)有封閉的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，這一結(jié)構(gòu)決定了它具有

   

  。
  
  （5）在金屬材料中添加AlCr₂顆粒，可以增強(qiáng)材料的耐腐蝕性、硬度和機(jī)械性能。AlCr₂具有體心四方結(jié)構(gòu)，如圖所示，處于頂角位置的是

   

  原子。設(shè)Cr和Al原子半徑分別為r_Cr和r_Al，則金屬原子空間占有率為

   

  %（列出計(jì)算表達(dá)式）。
  
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析