載人航天器是航天員賴以生存的空間，必須給航天員提供基本的生存條件，涉及氧氣再生，二氧化碳清除，水處理等。
（1）國際空間站處理CO₂的一個重要方法是將CO₂還原，發(fā)生薩巴蒂爾反應，方程式如下：
CO₂（g）+4H₂（g）2H₂O（g）+CH₄（g）
薩巴蒂爾反應生成的水可電解產(chǎn)生氧氣，實現(xiàn)氧再生。
①已知H₂O（g）=H₂O（l）ΔH=-44kJ/mol,H₂的燃燒熱ΔH為286kJ/mol,CH₄的燃燒熱ΔH為-890.6kJ/mol,則薩巴蒂爾反應的ΔH 。有利于薩巴蒂爾反應的條件是 。
A.高溫高壓
B.低溫低壓
C.高溫低壓
D.低溫高壓
②在恒容密閉容器中加入CO₂和H₂，其分壓分別20kPa和40kPa,一定條件下發(fā)生薩巴蒂爾反應。某時刻測得H₂O（g）的分壓15kPa,CH₄的反應速率v（CH₄）=1.2×10^-6p（CO₂）p⁴（H₂）（kPa?s^-1），則該時刻v（H₂）=。
（2）已知薩巴蒂爾反應Ⅰ發(fā)生的同時也會發(fā)生副反應Ⅱ：
反應ⅠCO₂（g）+4H₂（g）2H₂O（g）+CH₄（g）ΔH₁
反應ⅡCO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ/mol
將CO₂和H₂按體積比1：4混合（n_總=5 mol），勻速通入裝有Ru/TiO₂催化劑的反應容器中發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ反應相同時間，CO₂轉化率、CH₄和CO選擇性（選擇性：轉化的CO₂中生成CH₄或CO的百分比）隨溫度變化曲線分別如圖所示。

①a點的正反應速率和逆反應速率的大小關系為v正（a） v逆（a）（填“＞*“-”或“＜“）。
②Ru/TiO₂催化劑在較低溫度主要選擇 （填“反應Ⅰ”或“反應Ⅱ”），試從反應動力學角度分析其原因 。
③350℃～400℃溫度區(qū)間，CO₂轉化率呈現(xiàn)減小的變化趨勢，其可能原因是 。
A.催化劑活性降低
B.平衡常數(shù)變小
C.副反應增多
D.反應活化能增大
④350℃時，反應達到平衡時容器體積為5L，求該溫度下反應Ⅰ的平衡常數(shù)K=。

【考點】化學平衡的計算；化學平衡的影響因素；反應熱和焓變．

【答案】-165.4kJ/mol；D；0.6kPa?s^-1；＞；反應Ⅰ；催化劑降低反應Ⅰ的活化能，對于反應Ⅱ的活化能影響較小或無影響；AB；625L²/mol²