2020-2021學(xué)年吉林省四平市公主嶺市范家屯鎮(zhèn)一中兩校聯(lián)考高二（上）期末化學(xué)試卷

一、單選題（1-10題每題2分，11-20題每題3分）

• 1．汽車(chē)尾氣污染已成為突出的環(huán)境問(wèn)題。反應(yīng)2NO+2CO?2CO₂+N₂可用于凈化汽車(chē)尾氣。一定條件下，該反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，各物質(zhì)的濃度均不再變化，此時(shí)（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)完全停止

  B．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

  C．反應(yīng)物消耗完全

  D．反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
  組卷：21引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列有關(guān)化學(xué)電源的說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．二次電池又叫蓄電池，它放電后可再充電使活性物獲得再生

  B．燃料電池能將全部化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

  C．化學(xué)電源只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

  D．一次電池包括干電池和蓄電池
  組卷：29引用：5難度：0.6

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• 3．已知下列熱化學(xué)方程式：（1）Zn（s）+

  1

  2

  O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
  （2）2Ag（s）+

  1

  2

  O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ/mol
  則ZnO（s）+2Ag（s）═Zn（s）+Ag₂O（s）的△H等于（　?。?/h2>

  A．-317.3kJ/mol	B．+317.3 kJ/mol
  C．-379.3kJ/mol	D．-332.8kJ/mol
  組卷：296引用：6難度：0.9

  解析

• 4．生活和生產(chǎn)中人們采用多種方法防止金屬腐蝕，其中保護(hù)輪船外殼的常用方法是（　?。?/h2>

  A．涂保護(hù)層	B．改變金屬結(jié)構(gòu)
  C．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法	D．外加電流的陰極保護(hù)法
  組卷：26引用：6難度：0.8

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• 5．下列表示乙炔（化學(xué)式為C₂H₂，燃燒熱為1299.6kJ?mol^-1）燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是（　　）

  A．C2H2（g）+ 5 2 O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1299.6kJ?mol-1

  B．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H=-1299.6kJ?mol-1

  C．C2H2（g）+ 5 2 O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1299.6kJ?mol-1

  D．C2H2（g）+ 3 2 O2（g）═2CO（g）+H2O（l）△H=-1299.6kJ?mol-1
  組卷：87引用：2難度：0.6

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• 6．在一定條件下，Na₂S溶液存在水解平衡；S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．升高溫度， c （ H S - ） c （ S 2 - ） 增大

  B．加入CuSO4固體，HS-濃度增大

  C．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

  D．加入NaOH固體，溶液pH減小
  組卷：413引用：5難度：0.5

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• 7．節(jié)日里，小朋友們玩的熒光棒的發(fā)光原理是化學(xué)物質(zhì)相互反應(yīng)過(guò)程中能量以光的形式釋放出來(lái)。將熒光棒放在熱水中，熒光棒會(huì)更亮，原因之一是（　?。?/h2>

  A．溫度升高，反應(yīng)速率加快

  B．反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快

  C．反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢

  D．熱水對(duì)反應(yīng)起催化作用，從而加快了反應(yīng)速率
  組卷：68引用：5難度：0.4

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• 8．對(duì)于可逆反應(yīng)：aA（氣）+bB（氣）?mC（氣）+nD（氣）△H＜0，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度平衡必移動(dòng)

  B．增大壓強(qiáng)平衡必移動(dòng)

  C．平衡移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)必改變

  D．加入催化劑平衡必移動(dòng)
  組卷：15引用：2難度：0.7

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三、填空題

• 23．下列化合物：①HCl  ②NaOH  ③CH₃COOH  ④NH₃?H₂O  ⑤CH₃COONa  ⑥AlCl₃
  （1）溶液呈堿性的有

   

  。（填序號(hào)）
  （2）常溫下0.01mol?L^-1NaOH溶液的pH=

   

  ；pH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=

   

  。
  （3）將等pH等體積的HCl和CH₃COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等，則m

   

  n。（填“大于”、“等于”或“小于”）
  （4）常溫下，將1mL pH=1的HCl溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  =

   

  。
  （5）常溫下①與④混合后pH=7，溶液中離子濃度大小關(guān)系為

   

  。
  （6）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

   

  。
  組卷：31引用：2難度：0.6

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• 24．某同學(xué)用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)獲得氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。
  （1）Y極與電源的

   

  （填“正”或“負(fù)”）極相連，氧氣從

   

  （填“A”、“B”、“C”或“D”）口導(dǎo)出。
  （2）離子交換膜只允許一類離子通過(guò)，則N為

   

  （填“陰離子”或“陽(yáng)離子”，下同）交換膜，M為

   

  交換膜，圖中少量硫酸和少量氫氧化鉀的作用是

   

  。
  （3）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池（石墨為電極），則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （4）若使用鉛蓄電池作電源完成上述電解（鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O），當(dāng)制得5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣時(shí)，理論上鉛蓄電池消耗硫酸

   

  mol,負(fù)極板質(zhì)量增加

   

  g。
  組卷：18引用：3難度：0.5

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