19．課上老師演示硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應實驗，一段時間后，有同學看到試管里的藍色沉淀中出現黑色固體。為了解黑色固體成分，興趣小組同學展開了探究。
【實驗探究1】收約2mL10%硫酸銅溶液于試管中，加入10%氫氧化鈉溶液，振蕩。觀察現象。
| 小組 |
實驗現象 |
| 甲 |
試管中產生藍色沉淀，一段時間后，藍色沉淀變黑 |
| 乙 |
試管中產生綠色沉淀，一段時間后，綠色沉淀無明顯變化 |
（1）請寫出試管中產生藍色沉淀的化學方程式
。
【提出問題】藍色沉淀為何會變黑？試管中出現的綠色沉淀是什么？
【查閱資料】1．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成的氫氧化銅沉淀，在堿性條件下，常溫下緩慢分解，溫度高于60℃迅速分解變黑。
2．硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的反應產物與氫氧化鈉的量有關。當氫氧化鈉溶液較少時，生成綠色的堿式硫酸銅[Cu
4（OH）
6SO
4]其難溶于水，易溶于稀酸，也易溶于氨水形成深藍色溶液。
（2）根據質量守恒定律，同學們推斷黑色固體是氧化銅。為了驗證推斷是否正確，甲組同學向實驗后的試管中加入足量
（填物質名稱），若發(fā)現固體全部消失且溶液變藍，則推斷正確。
（3）堿式硫酸銅[Cu
4（OH）
6SO
4]可改寫為[3Cu（OH）
2?CuSO
4]，該物質兼具硫酸鹽和
（填“酸”、“堿”或“鹽”）的化學性質。
【實驗探究2】乙組同學將實驗后試管中的物質進行
、洗滌，得到綠色固體。向綠色固體中加入過量的
（填物質名稱），綠色固體溶解，形成深藍色溶液，說明是堿式硫酸銅。
（4）取少量綠色固體于試管中，加入稀鹽酸，固體消失，溶液變藍色，此時溶液中一定含有的離子是
（用化學符號表示）。
（5）利用該反應制取氫氧化銅時，為防止出現綠色沉淀，下列做法合理的是
（填序號）。
A．向10%硫酸銅溶液加入少量10%氫氧化鈉溶液
B．將硫酸銅溶液逐滴加入氫氧化鈉溶液中
C．在60℃的水浴中進行實驗
（6）實驗室中的氫氧化銅固體不易分解，但甲組實驗中生成的氫氧化銅沉淀易分解變黑，可能的原因是
。
