23．某化學小組同學完成鹽的性質實驗后，處理廢液時將過量的碳酸鈉溶液與硫酸銅溶液混合，發(fā)現產生了藍色沉淀，小組同學在老師的指導下對該沉淀的成分進行了探究。
【提出問題】過量的碳酸鈉溶液與硫酸銅溶液混合產生的沉淀是什么？
【作出猜想】①甲同學猜想該沉淀為CuCO
3．理由是：
（用化學方程式表示）。
②乙同學猜想該沉淀為Cu（OH）
2．理由：碳酸鈉溶液呈
（填“酸”或“堿”）性。
③根據甲、乙同學的猜想，丙同學認為該沉淀為CuCO
3和Cu（OH）
2。
【查閱資料】①Cu（OH）
2、CuCO
3受熱易分解，均生成兩種氧化物。
②Cu（OH）
2的分解溫度為66℃～68℃；CuCO
3的分解溫度為200℃～220℃。
③無水CuSO
4為白色固體，遇水變藍。
【進行實驗】
（1）固體的獲取將反應后的固液混合物經 過濾、洗滌、低溫烘干后得藍色固體。
討論：①低溫烘干的原因：
，②判斷固體已洗凈的方法和現象是
。
（2）固體成分的定性探究
①甲同學用如圖1方案進行實驗，根據所得到的現象。甲同學認為他的猜想是正確的。
②乙同學利用如圖2裝置進行實驗。
乙同學通過實驗得出丙同學的猜想成立，其實驗時裝置的正確連接順序為
（填字母序號）。
（3）固體成分的定量測定
丙同學對固體進行熱分解，獲得相關數據，繪成固體質量變化與分解溫度關系圖，如圖3所示。該固體中Cu（OH）
2與CuCO
3的質量比為
。
【實驗反思】
結合上述實驗，下列說法正確的是
（填數字序號）。
①甲同學的實驗不能證明其猜想成立
②甲同學實驗過程中所得藍色溶液的溶質為CuSO
4③乙同學實驗過程中，觀察到C中白色固體變藍，B中澄清石灰水變渾濁
④丙同學實驗中C點所得固體為CuCO
3。
