23.某化學小組同學完成鹽的性質實驗后,處理廢液時將過量的碳酸鈉溶液與硫酸銅溶液混合,發(fā)現產生了藍色沉淀,小組同學在老師的指導下對該沉淀的成分進行了探究。
【提出問題】過量的碳酸鈉溶液與硫酸銅溶液混合產生的沉淀是什么?
【作出猜想】①甲同學猜想該沉淀為CuCO
3.理由是:
(用化學方程式表示)。
②乙同學猜想該沉淀為Cu(OH)
2.理由:碳酸鈉溶液呈
(填“酸”或“堿”)性。
③根據甲、乙同學的猜想,丙同學認為該沉淀為CuCO
3和Cu(OH)
2。
【查閱資料】①Cu(OH)
2、CuCO
3受熱易分解,均生成兩種氧化物。
②Cu(OH)
2的分解溫度為66℃~68℃;CuCO
3的分解溫度為200℃~220℃。
③無水CuSO
4為白色固體,遇水變藍。
【進行實驗】
(1)固體的獲取將反應后的固液混合物經 過濾、洗滌、低溫烘干后得藍色固體。
討論:①低溫烘干的原因:
,②判斷固體已洗凈的方法和現象是
。
(2)固體成分的定性探究
①甲同學用如圖1方案進行實驗,根據所得到的現象。甲同學認為他的猜想是正確的。
②乙同學利用如圖2裝置進行實驗。
乙同學通過實驗得出丙同學的猜想成立,其實驗時裝置的正確連接順序為
(填字母序號)。
(3)固體成分的定量測定
丙同學對固體進行熱分解,獲得相關數據,繪成固體質量變化與分解溫度關系圖,如圖3所示。該固體中Cu(OH)
2與CuCO
3的質量比為
。
【實驗反思】
結合上述實驗,下列說法正確的是
(填數字序號)。
①甲同學的實驗不能證明其猜想成立
②甲同學實驗過程中所得藍色溶液的溶質為CuSO
4③乙同學實驗過程中,觀察到C中白色固體變藍,B中澄清石灰水變渾濁
④丙同學實驗中C點所得固體為CuCO
3。