某化學(xué)小組同學(xué)完成鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)后，處理廢液時(shí)將過量的碳酸鈉溶液與硫酸銅溶液混合，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了藍(lán)色沉淀，小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對該沉淀的成分進(jìn)行了探究。
【提出問題】過量的碳酸鈉溶液與硫酸銅溶液混合產(chǎn)生的沉淀是什么？
【作出猜想】①甲同學(xué)猜想該沉淀為CuCO₃．理由是：（用化學(xué)方程式表示）。
②乙同學(xué)猜想該沉淀為Cu（OH）₂．理由：碳酸鈉溶液呈（填“酸”或“堿”）性。
③根據(jù)甲、乙同學(xué)的猜想，丙同學(xué)認(rèn)為該沉淀為CuCO₃和Cu（OH）₂。
【查閱資料】①Cu（OH）₂、CuCO₃受熱易分解，均生成兩種氧化物。
②Cu（OH）₂的分解溫度為66℃～68℃；CuCO₃的分解溫度為200℃～220℃。
③無水CuSO₄為白色固體，遇水變藍(lán)。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
（1）固體的獲取將反應(yīng)后的固液混合物經(jīng)　過濾、洗滌、低溫烘干后得藍(lán)色固體。
討論：①低溫烘干的原因：，②判斷固體已洗凈的方法和現(xiàn)象是。
（2）固體成分的定性探究

①甲同學(xué)用如圖1方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)所得到的現(xiàn)象。甲同學(xué)認(rèn)為他的猜想是正確的。
②乙同學(xué)利用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
乙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)得出丙同學(xué)的猜想成立，其實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置的正確連接順序?yàn)?!--BA-->（填字母序號）。
（3）固體成分的定量測定
丙同學(xué)對固體進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度關(guān)系圖，如圖3所示。該固體中Cu（OH）₂與CuCO₃的質(zhì)量比為。

【實(shí)驗(yàn)反思】
結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（填數(shù)字序號）。
①甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能證明其猜想成立
②甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中所得藍(lán)色溶液的溶質(zhì)為CuSO₄
③乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到C中白色固體變藍(lán)，B中澄清石灰水變渾濁
④丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中C點(diǎn)所得固體為CuCO₃。

【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；鹽的化學(xué)性質(zhì)．

【答案】Na₂CO₃+CuSO₄=CuCO₃↓+Na₂SO₄；堿；防止氫氧化銅、碳酸銅分解；取洗滌液少量于試管中，滴加氯化鈣溶液，無明顯現(xiàn)象；A→C→B；49：31；①③