某化學(xué)小組同學(xué)完成鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)后,處理廢液時(shí)將過量的碳酸鈉溶液與硫酸銅溶液混合,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了藍(lán)色沉淀,小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對該沉淀的成分進(jìn)行了探究。
【提出問題】過量的碳酸鈉溶液與硫酸銅溶液混合產(chǎn)生的沉淀是什么?
【作出猜想】①甲同學(xué)猜想該沉淀為CuCO
3.理由是:
Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4
Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4
(用化學(xué)方程式表示)。
②乙同學(xué)猜想該沉淀為Cu(OH)
2.理由:碳酸鈉溶液呈
堿
堿
(填“酸”或“堿”)性。
③根據(jù)甲、乙同學(xué)的猜想,丙同學(xué)認(rèn)為該沉淀為CuCO
3和Cu(OH)
2。
【查閱資料】①Cu(OH)
2、CuCO
3受熱易分解,均生成兩種氧化物。
②Cu(OH)
2的分解溫度為66℃~68℃;CuCO
3的分解溫度為200℃~220℃。
③無水CuSO
4為白色固體,遇水變藍(lán)。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
(1)固體的獲取將反應(yīng)后的固液混合物經(jīng) 過濾、洗滌、低溫烘干后得藍(lán)色固體。
討論:①低溫烘干的原因:
防止氫氧化銅、碳酸銅分解
防止氫氧化銅、碳酸銅分解
,②判斷固體已洗凈的方法和現(xiàn)象是
取洗滌液少量于試管中,滴加氯化鈣溶液,無明顯現(xiàn)象
取洗滌液少量于試管中,滴加氯化鈣溶液,無明顯現(xiàn)象
。
(2)固體成分的定性探究
①甲同學(xué)用如圖1方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),根據(jù)所得到的現(xiàn)象。甲同學(xué)認(rèn)為他的猜想是正確的。
②乙同學(xué)利用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
乙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)得出丙同學(xué)的猜想成立,其實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置的正確連接順序?yàn)?!--BA-->
A→C→B
A→C→B
(填字母序號)。
(3)固體成分的定量測定
丙同學(xué)對固體進(jìn)行熱分解,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度關(guān)系圖,如圖3所示。該固體中Cu(OH)
2與CuCO
3的質(zhì)量比為
49:31
49:31
。
【實(shí)驗(yàn)反思】
結(jié)合上述實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是
①③
①③
(填數(shù)字序號)。
①甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能證明其猜想成立
②甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中所得藍(lán)色溶液的溶質(zhì)為CuSO
4③乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到C中白色固體變藍(lán),B中澄清石灰水變渾濁
④丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中C點(diǎn)所得固體為CuCO
3。