2021-2022學(xué)年四川省遂寧市高級(jí)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（1-12題每題2分，13-18每題3分共42分）

• 1．如圖為成外小李同學(xué)提煉“學(xué)神晶體”的實(shí)驗(yàn)操作流程，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  A．流程中的操作都是物理變化

  B．所有蒸餾操作，都需要用到溫度計(jì)

  C．升華是由液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的過(guò)程

  D．溶解、過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗
  組卷：18引用：5難度：0.5

  解析
• 2．科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10^-9m）恢復(fù)了磁性，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說(shuō)法中正確的是（　　）

  A．“鈷酞菁”分子在水中所形成的分散系屬懸濁液

  B．“鈷酞菁”分子既能透過(guò)濾紙，也能透過(guò)半透膜

  C．“鈷酞菁”分子在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

  D．在分散系中，“鈷酞菁”分子直徑比Na+的直徑小
  組卷：89引用：13難度：0.6

  解析
• 3．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

  A．反應(yīng)中化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑

  B．有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

  C．反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

  D．氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原
  組卷：16引用：3難度：0.7

  解析
• 4．下列離子能大量共存的是（　?。?/div>

  A．K+、H+、NO3-、CO32-	B．K+、Ca2+、CO32-、SO42-
  C．Mg2+、Ba2+、NO3-、Cl-	D．Ba2+、Na+、CO32-、SO42-
  組卷：3引用：4難度：0.7

  解析
• 5．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽(yù)為“摩爾日”（MoleDay），這個(gè)時(shí)間的美式寫(xiě)法為6：0210/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)6.02×10²³相似。用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/div>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有NA個(gè)CCl4分子

  B．1mol/LMg（NO3）2溶液中含有 NO - 3 的數(shù)目為2NA

  C．等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度也相等

  D．常溫常壓下，14gN2含有電子數(shù)為7NA
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析
• 6．正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1-丁醇．為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1-丁醇，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下路線：
  已知：①正丁醛與飽和NaHSO₃溶液反應(yīng)可生成沉淀；②乙醚的沸點(diǎn)是34℃，難溶于水，與1-丁醇互溶；③1-丁醇的沸點(diǎn)是118℃．則操作1～4分別是（　　）
  

  A．萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸餾	B．過(guò)濾、分液、蒸餾、萃取
  C．過(guò)濾、蒸餾、過(guò)濾、蒸餾	D．過(guò)濾、分液、過(guò)濾、蒸餾
  組卷：63引用：16難度：0.7

  解析
• 7．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　　）

  A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

  B．氯化鐵溶液中加入氨水：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+

  C．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O

  D．硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4-+OH-═H2O+SO42-
  組卷：26引用：2難度：0.6

  解析

二、填空題（共58分）

• 22．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
  （1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol/L。
  （2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

   

  。
  A．溶液中HCl的物質(zhì)的量
  B．溶液的濃度
  C．溶液中Cl^-的數(shù)目
  D．溶液的密度
  （3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸。
  ①該學(xué)生需要量取

   

  mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
  ②配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

   

  ；
  A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
  B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
  C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
  D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
  E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
  F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
  ③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。
  Ⅰ．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

   

  ；
  Ⅱ．用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2～3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶

   

  ；
  Ⅲ．溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容

   

  。
  （4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL HCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol/L。
  （5）現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/L CuCl₂溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是

   

  。
  （6）取60mL上述混合溶液，滴加30mL某濃度的燒堿溶液正好完全反應(yīng)，該燒堿溶液濃度為

   

  。
  組卷：37引用：3難度：0.5

  解析
• 23．某校探究學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量雜質(zhì)（主要為少量泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等）的粗鹽制取較純凈的NaCl,實(shí)驗(yàn)前他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖方案。
  
  （1）請(qǐng)寫(xiě)出操作第④、⑤步所加試劑名稱：④

   

  ⑤

   

  。
  （2）寫(xiě)出第④步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   

  ；

   

  。
  （3）如何用最簡(jiǎn)單方法檢驗(yàn)第⑤步實(shí)驗(yàn)是否達(dá)到了目的：

   

  。
  （4）你認(rèn)為該設(shè)計(jì)里哪些步驟調(diào)換后不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

   

  。
  （5）有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)步驟可以簡(jiǎn)化，請(qǐng)你提出簡(jiǎn)化的一種設(shè)想：

   

  。
  組卷：0引用：1難度：0.6

  解析