如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
12
12
mol/L。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
BD
BD
。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中Cl
-的數(shù)目
D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取
12.5
12.5
mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)
BCAFED
BCAFED
;
A.用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處
③在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)。
Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
偏低
偏低
;
Ⅱ.用量筒量取濃鹽酸后,洗滌量筒2~3次,洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶
偏高
偏高
;
Ⅲ.溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
偏高
偏高
。
(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將VL HCl氣體溶于1L水中,所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為
mol/L。
(5)現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/L CuCl
2溶液混合,體積變化忽略不計(jì),所得溶液中Cl
-的物質(zhì)的量濃度是
0.3mol/L
0.3mol/L
。
(6)取60mL上述混合溶液,滴加30mL某濃度的燒堿溶液正好完全反應(yīng),該燒堿溶液濃度為
0.6mol/L
0.6mol/L
。