2023年北京市平谷區(qū)高考化學零模試卷

一、本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的，請將正確選項填涂在答題卡上。

• 1．化學與科學、技術、社會與環(huán)境發(fā)展息息相關。下列說法錯誤的是（　　）

  A．神舟十三號載人飛船使用的高強度材料碳纖維屬于新型有機高分子材料

  B．中國科學家實現(xiàn)了二氧化碳人工合成淀粉，該成果有利于碳中和又可助力太空探索

  C．“世界銅像之王”三星堆青銅大立人屬于合金，其深埋于地下生銹是發(fā)生了吸氧腐蝕

  D．北京冬奧會火炬在出火口格柵噴涂堿金屬，目的是利用焰色反應讓火焰可視化
  組卷：47引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列圖示或化學用語表達不正確的是（　　）

  A．乙烷的空間填充模型：

  B．二氧化碳的電子式：

  C．反-2-丁烯的結構簡式：

  D．基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式：
  組卷：11引用：2難度：0.7

  解析

• 3．據(jù)報道，近期中國科研團隊在“人造太陽”國際科研合作項目研發(fā)中取得實質性工程突破，為該項目提供了重要的“中國智慧”和“中國方案”，“人造太陽”的工作原理是²H+³H→⁴He+¹n,下列有關說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．2H+3H→4He+1n會釋放出大量的能量

  B．3H、4He的中子數(shù)相同

  C．2H2與3H2化學性質基本相同

  D．2H+3H→4He+1n屬于化學變化
  組卷：26引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列方程式不能準確解釋相應反應事實的是（　?。?/h2>

  A．Na加入滴有酚酞的水中，溶液變紅：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

  B．用醋酸溶液除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

  C．MnO2和濃鹽酸共熱制取氯氣：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O

  D．加熱藍色的CuCl2溶液，溶液變綠：[Cu（H2O）4]2+（aq,藍色）+4Cl-（aq）?[CuCl4]2-（aq,黃色）+4H2O（l）ΔH＞0
  組卷：43引用：1難度：0.6

  解析

• 5．根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO₃的實驗，經過制取氨氣、制取NaHCO₃、分離NaHCO₃、干燥NaHCO₃四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是（　?。?/h2>

  A． 制取氨氣

  B． 制取NaHCO3

  C． 分離NaHCO3

  D． 干燥NaHCO3
  組卷：1488引用：92難度：0.7

  解析

• 6．采用強還原劑硼氫化鉀液相還原法制備納米零價鐵的化學反應如下：Fe²⁺+2

  BH

  -

  4

  +6H₂O=Fe↓+2H₃BO₃+7H₂↑，其中B元素化合價不變。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．納米鐵顆粒直徑約為60nm,因此納米鐵是膠體

  B．該反應的氧化劑是Fe2+，氧化產物是H3BO3

  C．若有3molH2O參加反應，則反應中轉移電子的物質的量為4mol

  D．H3BO3的酸性比H2CO3強
  組卷：91引用：2難度：0.7

  解析

二、本部分共5大題，共58分。請用黑色字跡簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，在試卷上作答無效。

• 18．工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量雜質）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO₃）。其工業(yè)流程如圖：
  
  （1）浸錳過程中Fe₂O₃與SO₂反應的離子方程式為Fe₂O₃+SO₂+2H⁺=2Fe²⁺+

  SO

  2

  -

  4

  +H₂O，該反應是經歷以下兩步反應實現(xiàn)的。
  i.Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
  ii.??????
  寫出ii的離子方程式：

   

  。
  （2）氧化過程中被MnO₂氧化的物質主要有（寫化學式）：

   

  。
  （3）“浸錳”反應中往往有副產物MnS₂O₆生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示：
  
  為減少MnS₂O₆的生成，“浸錳”的適宜溫度是

   

  ，向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH₄HCO₃溶液時溫度不宜太高的原因是

   

  。
  （4）加入NH₄HCO₃溶液后，生成MnCO₃沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應的離子方程式：

   

  。
  （5）滴定法測產品純度
  Ⅰ.取固體產品1.160g于燒杯中，加入過量稀H₂SO₄充分振蕩，再加入NaOH溶液至堿性，發(fā)生反應：2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂↓；
  Ⅱ.加入過量KI溶液和適量稀H₂SO₄，沉淀溶解，溶液變黃；
  Ⅲ.取上述混合液的

  1

  10

  于錐形瓶中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol/L Na₂S₂O₃溶液進行滴定，發(fā)生反應：2S₂

  O

  2

  -

  3

  +I₂=S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-，滴定終點時消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
  ①寫出Ⅱ中反應的離子方程式

   

  ；
  ②判斷滴定終點的方法是

   

  ；
  ③假設雜質不參與反應，則產品純度為

   

  。（保留四位有效數(shù)字）
  組卷：62引用：2難度：0.6

  解析

• 19．工業(yè)上可用過氧化氫為氧化劑浸取廢舊線路板中的銅，某興趣小組采取不同方案進行實驗并研究可行性。
  方案1
  

  實驗裝置	加入液體試劑	反應現(xiàn)象
  	10mL30%H2O2溶液（pH約為4）	開始無明顯現(xiàn)象，靜置10小時后，溶液變?yōu)闇\藍色，銅片上有少量藍色沉淀，之后不再有明顯變化

  （1）實驗結果表明，雙氧水與銅可以緩慢的反應，其電極反應式可表示為
  ?。€原反應H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O。
  ⅱ．氧化反應

   

  。
  （2）根據(jù)電極反應式，有同學設想可以通過以下方式加快反應。
  ⅰ．增大c（H⁺），增強H₂O₂的氧化性。
  ⅱ．降低

   

  ，增強Cu的還原性。
  （3）以此為依據(jù)設計了方案2與方案3
  

  編號	加入液體試劑	反應現(xiàn)象
  方案2	10mL30%H2O2溶液和2mL5mol/LH2SO4溶液	開始產生少量氣泡，溶液變?yōu)樗{色，片刻后，反應越來越劇烈，甚至形成大量泡沫涌出（經檢測，生成氣體可使帶火星木條復燃），反應后剩余銅片表面光亮
  方案3	10mL30%H2O2溶液和2mL5mol/L氨水	生成較多氣泡，溶液變?yōu)樯钏{色。一段時間后，反應逐漸變慢，此時銅片上覆蓋少量藍色沉淀物。

  方案2與方案3均在一定程度上加快了反應。
  ①方案2中，生成氣體明顯更劇烈的原因是

   

  。
  ②方案3中發(fā)生主要反應的離子方程式為

   

  。
  ③試評價方案2在回收銅過程的優(yōu)缺點

   

  。
  （4）方案3中生成沉淀會降低銅的回收率并會阻礙反應進行，進一步改進方案獲得了良好效果。
  

  編號	加入液體試劑	反應現(xiàn)象
  方案4	10mL30%H2O2溶液、2mL5mol/L氨水同時加入少量固體NH4Cl	生成較多氣泡，溶液變?yōu)樯钏{色。反應后銅片變薄且表面光亮。

  試分析NH₄Cl的作用

   

  。
  （5）小組同學通過進一步探究發(fā)現(xiàn)，含有[Cu（NH₃）₄]²⁺和氨水的混合溶液能繼續(xù)浸取單質銅。資料：Cu⁺在水溶液中不穩(wěn)定，Cu（Ⅰ）在溶液中能以[Cu（NH₃）₂]⁺等形式穩(wěn)定存在。
  ①用離子方程式表示上述反應原理

   

  。
  ②通常條件下，含Cu²⁺的溶液不能與Cu發(fā)生反應，請從氧化還原角度分析此反應能夠發(fā)生的原因
  

   

  。
  組卷：34引用：1難度：0.6

  解析