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工業(yè)以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如圖:
菁優(yōu)網(wǎng)
(1)浸錳過程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++
SO
2
-
4
+H2O,該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實現(xiàn)的。
i.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
ii.??????
寫出ii的離子方程式:
2
F
e
3
+
+
S
O
2
+
2
H
2
O
=
2
F
e
2
+
+
S
O
2
-
4
+
4
H
+
2
F
e
3
+
+
S
O
2
+
2
H
2
O
=
2
F
e
2
+
+
S
O
2
-
4
+
4
H
+

(2)氧化過程中被MnO2氧化的物質(zhì)主要有(寫化學(xué)式):
Fe2+、SO2
S
O
2
-
3
等)
Fe2+、SO2
S
O
2
-
3
等)
。
(3)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成,溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示:
菁優(yōu)網(wǎng)
為減少MnS2O6的生成,“浸錳”的適宜溫度是
90℃
90℃
,向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是
防止NH4HCO3受熱分解,以提高原料利用率
防止NH4HCO3受熱分解,以提高原料利用率

(4)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時還有氣體生成,寫出反應(yīng)的離子方程式:
Mn2++2
HCO
-
3
=MnCO3↓+CO2↑+H2O
Mn2++2
HCO
-
3
=MnCO3↓+CO2↑+H2O

(5)滴定法測產(chǎn)品純度
Ⅰ.取固體產(chǎn)品1.160g于燒杯中,加入過量稀H2SO4充分振蕩,再加入NaOH溶液至堿性,發(fā)生反應(yīng):2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓;
Ⅱ.加入過量KI溶液和適量稀H2SO4,沉淀溶解,溶液變黃;
Ⅲ.取上述混合液的
1
10
于錐形瓶中,加入淀粉溶液作指示劑,用0.1000mol/L Na2S2O3溶液進行滴定,發(fā)生反應(yīng):2S2
O
2
-
3
+I2=S4
O
2
-
6
+2I-,滴定終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①寫出Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式
M
n
O
OH
2
+
2
I
-
+
4
H
+
=
M
n
2
+
+
I
2
+
3
H
2
O
M
n
O
OH
2
+
2
I
-
+
4
H
+
=
M
n
2
+
+
I
2
+
3
H
2
O
;
②判斷滴定終點的方法是
滴入最后半滴Na2S2O3溶液,藍色褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原
滴入最后半滴Na2S2O3溶液,藍色褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原

③假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng),則產(chǎn)品純度為
99.14%
99.14%
。(保留四位有效數(shù)字)

【答案】
2
F
e
3
+
+
S
O
2
+
2
H
2
O
=
2
F
e
2
+
+
S
O
2
-
4
+
4
H
+
;Fe2+、SO2
S
O
2
-
3
等);90℃;防止NH4HCO3受熱分解,以提高原料利用率;Mn2++2
HCO
-
3
=MnCO3↓+CO2↑+H2O;
M
n
O
OH
2
+
2
I
-
+
4
H
+
=
M
n
2
+
+
I
2
+
3
H
2
O
;滴入最后半滴Na2S2O3溶液,藍色褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原;99.14%
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:60引用:2難度:0.6
相似題
  • 1.關(guān)工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)的工藝流程如圖1所示.菁優(yōu)網(wǎng)
    已知:MnCO3難溶于水、乙醇、潮濕時易被空氣氧化,100℃時開始分解,回答下列問題:
    (1)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì).若測得濾液中c(F-)=0.01mol?L-1,則濾液中殘留的c(Ca2+)=
     
    mol?L-1[已知:Ksp(CaF2)=1.46×10-10]
    (2)沉錳工序中,298K、c(Mn2+)=1.05mol?L-1時,實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間的關(guān)系如圖2所示.根據(jù)圖2中信息得出的結(jié)論是
     

    (3)從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是過濾、
     

    (4)MnCO3高溫煅燒可得到軟磁體Mn3O4,但分解生成的CO需要回收利用.到目前為止,CO吸附劑的開發(fā)大多數(shù)以銅(+1)為活性組分負載在各種載體上,然后采用變壓器吸附(PSA)的方式在含N2體系中脫出CO.圖3是變壓吸附回收爐氣中CO的流程.
    ①PSA-Ⅰ吸附CO2的時間對PSA-Ⅱ中CO回收率的影響如圖4所示,由此可見,為了保證載銅吸附劑對CO的吸附和提純要求,應(yīng)采取的措施是
     

    ②從PSA-Ⅱ中富集得到的CO有廣泛的用途,除生產(chǎn)甲醇外,其用途還有
     
    (任寫一種).
    ③檢驗放空氣體中是否含有CO的實驗操作是將該氣體通入氯化鈀(PdCl2)溶液中,觀察是否有黑色的單質(zhì)鈀生成,寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式:
     

    (5)為測定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù),準(zhǔn)確稱量1.00g軟錳礦樣品,加入2.68g草酸鈉固體,再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),充分反應(yīng)后冷卻,將所得溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度線,從中取出25.0mL,用0.0200mol?L-1高錳酸鉀溶液進行滴定,當(dāng)?shù)稳?0.0mL溶液時恰好完全反應(yīng).
    已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化,反應(yīng)原理如下:
    2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    MnO2+C2O42-+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O
    求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)
     

    發(fā)布:2024/10/26 17:0:2組卷:19引用:1難度:0.1
  • 2.以煉鋅煙塵(主要成分為ZnO,含少量CuO和FeO)為原料,可以制取氯化鋅和金屬鋅.
    Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如圖:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計算).
    金屬離子 開始沉淀的pH 沉淀完全的pH
    Fe3+ 1.1 3.2
    Zn2+ 5.2 6.4
    Fe2+ 5.8 8.8
    (1)加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     

    (2)流程圖中,為了降低溶液的酸度,試劑X可以是
     
    (選填序號:a.ZnO;b.Zn(OH)2;c.Zn2(OH)2CO3;d.ZnSO4);pH應(yīng)調(diào)整到
     

    (3)氯化鋅能催化乳酸(菁優(yōu)網(wǎng))生成丙交酯(C6H8O4)和聚乳酸,丙交酯的結(jié)構(gòu)簡式為
     
    ,聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為
     

    Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)═Na2[Zn(OH)4](aq)},然后電解浸取液.
    (4)以石墨作電極電解時,陽極產(chǎn)生的氣體為
     
    ;陰極的電極反應(yīng)為
     

    (5)煉鋅煙塵采用堿溶,而不采用酸溶后電解,主要原因是
     

    發(fā)布:2024/10/26 17:0:2組卷:78引用:3難度:0.1
  • 3.工業(yè)上用氟磷灰石[Ca5F(PO43]制白磷(P4)的簡略流程圖如圖:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)(數(shù)據(jù))如下:
    物質(zhì) 熔點/℃ 沸點/℃ 溶解性 部分化學(xué)性質(zhì)
    白磷(P4 44 280.5 難溶于水 著火點低,在空氣中易自燃
    PH3 -133.8 -87.5 微溶于水 有強還原性,在空氣中易自燃
    SiF4 -90 -86 易水解,生成HF和H4SiO4
    Ka(HF) Ka1(H2S) Ka2(H2S) Ka1(H2CO3 Ka2(H2CO3
    3.6×10-4 1.0×10-7 1.0×10-12 4.3×10-7 5.6×10-11
    回答下列問題:
    (1)氟磷灰石中磷的化合價為
     
    。
    (2)實驗室中的白磷通常保存在
     
    中,“冷凝塔1”中白磷呈
     
    態(tài)。
    (3)“爐料”的成分是二氧化硅、過量焦炭和氟磷灰石的混合物,高溫反應(yīng)生成CaSiO3(爐渣)、白磷、SiF4以及另一種氣體,“電爐”中發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    (4)尾氣中含有PH3、H2S、HF和SiF4。“洗氣裝置1”可除去H2S、HF及
     
    (填化學(xué)式,下同),除去H2S的離子反應(yīng)方程式為
     
    ;“洗氣裝置2”可除去
     

    (5)用10噸含磷量(以P2O5%計)為40%的氟磷灰石礦生產(chǎn)白磷,若生產(chǎn)過程中磷的損耗為10%,則可制得白磷
     
    噸(保留3位有效數(shù)字)。

    發(fā)布:2024/10/26 17:0:2組卷:24引用:1難度:0.3
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