2022-2023學(xué)年河南省創(chuàng)新聯(lián)盟高二（上）第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（A卷）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．下列反應(yīng)中，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量的是（　?。?/h2>

  A．氫氣在氯氣中燃燒

  B．鋁和二氧化錳在高溫下反應(yīng)

  C．稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)

  D．石灰石在高溫下分解
  組卷：13引用：4難度：0.8

  解析

• 2．對某一可逆反應(yīng)來說，升高溫度的作用是（　　）

  A．提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

  B．加快正反應(yīng)速率，減慢逆反應(yīng)速率

  C．降低反應(yīng)的活化能

  D．改變平衡混合物的組成
  組卷：12引用：3難度：0.5

  解析

• 3．在500℃時(shí)，可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI K=28。500℃時(shí)，向10L恒容密閉容器內(nèi)充入0.89molHI、0.25mol H₂和0.40molI₂，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．此反應(yīng)的初始狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

  B．此反應(yīng)的初始狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將正向進(jìn)行

  C．此反應(yīng)的初始狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將逆向進(jìn)行

  D．無法判斷此反應(yīng)的初始狀態(tài)是否為化學(xué)平衡狀態(tài)
  組卷：6引用：1難度：0.4

  解析

• 4．對于反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　　）

  A．v（A）=0.02mol?L-1?s-1

  B．v（B）=0.05mol?L-1?s-1

  C．v（B）=2.00mol?L-1?min-1

  D．v（C）=1.0mol?L-1?min-1
  組卷：9引用：3難度：0.5

  解析

• 5．下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）

  A．已知S（單斜硫，s）═S（斜方硫，s）ΔH＜0，則常溫下，斜方硫比單斜硫穩(wěn)定

  B．已知4NH3（g）+5O2（g）═6H2O（l）+4NO（g）ΔH=-1166kJ?mol-1，則NH3（g）的燃燒熱（ΔH）為-291.5kJ?mol-1

  C．已知H2（g）+I2（s）═2HI（g）ΔH1，H2（g）+I2（g）═2HI（g）ΔH2，則ΔH1＜ΔH2

  D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1，若將0.5mol?L-1的稀H2SO4與1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合，則放出的熱量等于57.3kJ
  組卷：22引用：3難度：0.5

  解析

• 6．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）。若c（SO₂）由1mol?L^-1降到0.6mol?L^-1需要2min,則c（SO₂）由0.6mol?L^-1再降到0.4mol?L^-1所需反應(yīng)的時(shí)間（　?。?/h2>

  A．等于1min

  B．大于1min

  C．小于1min

  D．等于0.5min
  組卷：121引用：5難度：0.7

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．碳酸鈉和碳酸氫鈉是中學(xué)化學(xué)常見的化合物，某化學(xué)興趣小組對碳酸鈉和碳酸氫鈉與稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
  Ⅰ.驗(yàn)證Na₂CO₃（s）和NaHCO₃（s）分別與稀鹽酸反應(yīng)的快慢。
  向2支具支試管中分別加入0.1g碳酸鈉和0.08g碳酸氫鈉粉末，2支注射器中各抽取5mL1mol?L^-1稀鹽酸，如圖所示，用注射器同壓板同時(shí)按下注射器活塞，注入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。
  
  （1）儀器a的名稱是

   

  。
  （2）加入試劑前需

   

  ，該步驟的具體操作為

   

  。
  （3）集氣瓶中的試劑最優(yōu)選擇是

   

  （填標(biāo)號(hào)），使用同壓板的優(yōu)點(diǎn)有

   

  （填一條即可）。
  A．滴有紅墨水的水
  B．滴有紅墨水的飽和碳酸鈉溶液
  C．滴有紅墨水的飽和碳酸氫鈉溶液
  （4）為驗(yàn)證Na₂CO₃（s）和NaHCO₃（s）分別與稀鹽酸反應(yīng)的快慢，需測量的數(shù)據(jù)是

   

  。
  Ⅱ.探究Na₂CO₃（s）和NaHCO₃（s）與稀鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)（實(shí)驗(yàn)中所用鹽酸濃度均為1.0mol?L^-1）。
  實(shí)驗(yàn)一：向試劑1中加入試劑2，攪拌、測溫，記錄結(jié)果如表所示。
  

  試劑1	試劑2混合前的溫度/℃	混合后最高或最低溫度/℃
  1.0gNa2CO3（s）	20mLHCl 22.0	25.5
  1.0gNaHCO3（s）	20mLHCl 22.0	19.4

  實(shí)驗(yàn)二：向試劑3中加入試劑4，攪拌、測溫，靜置、測溫，再加入試劑5，攪拌、測溫，記錄結(jié)果如表所示。
  

  試劑3	試劑4溫度/℃	溶解后溫度/℃	靜置后溫度/℃	試劑5溫度/℃	混合后溫度/℃
  1.0gNa2CO3（s）	20mLH2O 22.0	23.8	22.0	20mLHCl 22.0	23.5
  1.0gNaHCO3（s）	20mLH2O 22.0	19.5	22.0	20mLHCl 22.0	21.4

  （5）通過實(shí)驗(yàn)一的數(shù)據(jù)計(jì)算：（可近似地認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中所用溶液的密度、比熱容與水的相同，并忽略容器的比熱容，水的比熱容為4.2J?g^-1?℃^-1）
  ①Na₂CO₃（s）+2HCl（aq）=2NaCl（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）ΔH₁=

   

  （保留四位有效數(shù)字，下同）kJ?mol^-1。
  ②NaHCO₃（s）+HCl（aq）=NaCl（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）ΔH₂=

   

  kJ?mol^-1。
  （6）分析實(shí)驗(yàn)二可知，NaHCO₃（s）溶于水是

   

  （填“放熱”或“吸熱”，下同）過程，NaHCO₃（aq）與稀鹽酸的反應(yīng)是

   

  反應(yīng)。
  （7）該小組同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)中測得的ΔH₁、ΔH₂均偏小，排除實(shí)驗(yàn)中的誤差，出現(xiàn)該結(jié)果的原因可能是

   

  。
  組卷：9引用：3難度：0.7

  解析

• 19．乙烯可用于制備乙醇：C₂H₄（g）+H₂O（g）?C₂H₅OH（g）ΔH＜0。向10L某恒容密閉容器中通入2molC₂H₄（g）和amolH₂O（g），發(fā)生上述反應(yīng)，測得C₂H₄（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比

  X

  [

  X

  =

  n

  （

  C

  2

  H

  4

  ）

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  ]

  以及溫度的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：
  
  （1）反應(yīng)從開始分別進(jìn)行到A、B、C點(diǎn)時(shí)，

   

  （填“放出”或“吸收”）的熱量Q_A、Q_B、Q_C由大到小的順序?yàn)?

   

  。
  （2）T₁

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）T₂；已知該反應(yīng)的反應(yīng)速率表達(dá)式為v_正=k_正c（C₂H₄）?c（H₂O），v_逆=k_逆c（C₂H₅OH），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。若其他條件不變，則溫度從T₁變化到T₂的過程中，下列推斷合理的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．k_正減小的倍數(shù)大于k_逆
  B．k_正減小的倍數(shù)小于k_逆
  C．k_正增大的倍數(shù)大于k_逆
  D．k_正增大的倍數(shù)小于k_逆
  （3）若A點(diǎn)對應(yīng)的體系中，反應(yīng)從開始到達(dá)到平衡所用時(shí)間是2min,則0～2min內(nèi)H₂O（g）的平均反應(yīng)速率v（H₂O）=

   

  。T₂溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  （4）B點(diǎn)對應(yīng)的體系中，a=

   

  ；A、B、C點(diǎn)對應(yīng)體系的氣體總壓強(qiáng)p_A、p_B、p_C由大到小的順序?yàn)?

   

  。（氣體均看作理想氣體）
  組卷：21引用：6難度：0.7

  解析