碳酸鈉和碳酸氫鈉是中學(xué)化學(xué)常見的化合物，某化學(xué)興趣小組對(duì)碳酸鈉和碳酸氫鈉與稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ.驗(yàn)證Na2CO3（s）和NaHCO3（s）分別與稀鹽酸反應(yīng)的快慢。
向2支具支試管中分別加入0.1g碳酸鈉和0.08g碳酸氫鈉粉末，2支注射器中各抽取5mL1mol?L-1稀鹽酸，如圖所示，用注射器同壓板同時(shí)按下注射器活塞，注入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。
（1）儀器a的名稱是 長(zhǎng)頸漏斗長(zhǎng)頸漏斗。
（2）加入試劑前需 檢查裝置的氣密性檢查裝置的氣密性，該步驟的具體操作為 按圖示連接好裝置，向長(zhǎng)頸漏斗中加水，直至長(zhǎng)頸漏斗中的液面高于集氣瓶中的液面，靜置，液面無變化，則氣密性良好按圖示連接好裝置，向長(zhǎng)頸漏斗中加水，直至長(zhǎng)頸漏斗中的液面高于集氣瓶中的液面，靜置，液面無變化，則氣密性良好。
（3）集氣瓶中的試劑最優(yōu)選擇是 CC（填標(biāo)號(hào)），使用同壓板的優(yōu)點(diǎn)有 能保證兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生能保證兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生（填一條即可）。
A．滴有紅墨水的水
B．滴有紅墨水的飽和碳酸鈉溶液
C．滴有紅墨水的飽和碳酸氫鈉溶液
（4）為驗(yàn)證Na2CO3（s）和NaHCO3（s）分別與稀鹽酸反應(yīng)的快慢，需測(cè)量的數(shù)據(jù)是 相同時(shí)間內(nèi)兩個(gè)集氣瓶中收集的氣體的體積相同時(shí)間內(nèi)兩個(gè)集氣瓶中收集的氣體的體積。
Ⅱ.探究Na2CO3（s）和NaHCO3（s）與稀鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)（實(shí)驗(yàn)中所用鹽酸濃度均為1.0mol?L-1）。
實(shí)驗(yàn)一：向試劑1中加入試劑2，攪拌、測(cè)溫，記錄結(jié)果如表所示。
| 試劑1 | 試劑2混合前的溫度/℃ | 混合后最高或最低溫度/℃ |
| 1.0gNa2CO3（s） | 20mLHCl 22.0 | 25.5 |
| 1.0gNaHCO3（s） | 20mLHCl 22.0 | 19.4 |
| 試劑3 | 試劑4溫度/℃ | 溶解后溫度/℃ | 靜置后溫度/℃ | 試劑5溫度/℃ | 混合后溫度/℃ |
| 1.0gNa2CO3（s） | 20mLH2O 22.0 |
23.8 | 22.0 | 20mLHCl 22.0 |
23.5 |
| 1.0gNaHCO3（s） | 20mLH2O 22.0 |
19.5 | 22.0 | 20mLHCl 22.0 |
21.4 |
①Na2CO3（s）+2HCl（aq）=2NaCl（aq）+CO2（g）+H2O（l）ΔH1=
-32.72
-32.72
（保留四位有效數(shù)字，下同）kJ?mol-1。②NaHCO3（s）+HCl（aq）=NaCl（aq）+CO2（g）+H2O（l）ΔH2=
+19.26
+19.26
kJ?mol-1。（6）分析實(shí)驗(yàn)二可知，NaHCO3（s）溶于水是
吸熱
吸熱
（填“放熱”或“吸熱”，下同）過程，NaHCO3（aq）與稀鹽酸的反應(yīng)是 吸熱
吸熱
反應(yīng)。（7）該小組同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的ΔH1、ΔH2均偏小，排除實(shí)驗(yàn)中的誤差，出現(xiàn)該結(jié)果的原因可能是
過量的鹽酸在混合稀釋時(shí)會(huì)放熱
過量的鹽酸在混合稀釋時(shí)會(huì)放熱
。【考點(diǎn)】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．
【答案】長(zhǎng)頸漏斗；檢查裝置的氣密性；按圖示連接好裝置，向長(zhǎng)頸漏斗中加水，直至長(zhǎng)頸漏斗中的液面高于集氣瓶中的液面，靜置，液面無變化，則氣密性良好；C；能保證兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生；相同時(shí)間內(nèi)兩個(gè)集氣瓶中收集的氣體的體積；-32.72；+19.26；吸熱；吸熱；過量的鹽酸在混合稀釋時(shí)會(huì)放熱
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：3難度：0.7
相似題
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1．Ⅰ．某小組同學(xué)進(jìn)行Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的探究，實(shí)驗(yàn)如下（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ，能夠證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3的證據(jù)是實(shí)驗(yàn)Ⅰ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 
。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ，方框中為洗氣裝置，請(qǐng)將該裝置補(bǔ)充完整。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ，試劑a為。
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ，持續(xù)一段時(shí)間后，觀察到飽和Na2CO3溶液中有細(xì)小晶體析出，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生細(xì)小晶體的原因：。
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)小組繼續(xù)利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。
【查閱資料】pH越小，c（OH-）越小，溶液堿性越弱。
【實(shí)驗(yàn)過程】
【分析與解釋】編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 實(shí)驗(yàn)Ⅰ 測(cè)量下述實(shí)驗(yàn)過程的溫度變化 
實(shí)驗(yàn)Ⅱ 測(cè)量下述實(shí)驗(yàn)過程的pH變化 
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，溶解時(shí)吸收熱量的物質(zhì)是。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為，OH-未參與該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異，原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯中，參與反應(yīng)的離子有。發(fā)布：2024/10/16 0:0:1組卷：19引用：1難度：0.7 -
2．某小組同學(xué)依據(jù)性質(zhì)差異，采用比較的方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別Na2CO3和NaHCO3。
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，分別向兩支試管中滴加幾滴水，A中溫度計(jì)示數(shù)略有降低，B中溫度計(jì)示數(shù)升高。說明固體b與水作用的過程中實(shí)驗(yàn)Ⅰ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 實(shí)驗(yàn)Ⅲ 
（填“放出”或“吸收”）熱量，可判斷固體b為Na2CO3。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，向試管C和D中分別加入5mL水，充分振蕩，試管C中固體有剩余，試管D中固體完全溶解。
①判斷固體d為。
②分別向兩支試管中滴加2滴酚酞，試管中紅色較淺。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，分別向溶液e和溶液f中逐滴加入稀鹽酸，F(xiàn)中開始滴加就可以觀察到氣泡；E中開始無氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡。結(jié)合離子方程式解釋E中開始無氣泡產(chǎn)生的原因。
（4）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)鑒別Na2CO3和NaHCO3的實(shí)驗(yàn)方案：。發(fā)布：2024/11/16 9:30:1組卷：91引用：2難度：0.7 -
3．國際化學(xué)年的中國宣傳口號(hào)是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來，到生活中去”道理。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）①若金屬鈉等活潑金屬著火時(shí)，應(yīng)該用
來滅火。
②小蘇打可治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：。
（2）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑其中被氧化的元素是，還原產(chǎn)物是。
（3）人體內(nèi)鐵元素是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體吸收，說明維生素C具有（填“氧化性”或“還原性”）。
（4）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并利用其產(chǎn)物驗(yàn)證過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，按如圖裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
②E中收集的氣體主要是。
（5）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)已配平的化學(xué)方程式。
???+???→???+???+???+?H2O發(fā)布：2024/10/12 11:0:2組卷：48引用：1難度：0.7