2022-2023學(xué)年廣東省廣州二中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題包括16小題，1-10題每小題2分，11-16題每題4分，共44分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

  A．水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源

  B．“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量低

  C．同溫同壓下，4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）在常溫和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

  D．反應(yīng)物和生成物具有的總能量的高低，決定了該反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)
  組卷：4引用：3難度：0.6

  解析
• 2．下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/div>

  A．增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物分子中單位體積活化分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)增大

  B．H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）在恒溫恒壓下進(jìn)行，向容器中通入Ar（g），化學(xué)反應(yīng)速度減小

  C．對(duì)于反應(yīng)H2NCOONH4（s）?CO2（g）+2NH3（g），在反應(yīng)容器中投入一定量H2NCOONH4固體，反應(yīng)一段時(shí)間后，當(dāng)CO2的體積分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

  D．100mL2mol?L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的NaCl溶液，生成H2的速度不變
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析
• 3．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和熱測定實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　　）

  A．大小燒杯之間塞滿碎泡沫，目的是減少熱量損失

  B．測量終止溫度時(shí)，應(yīng)當(dāng)記錄混合溶液的最高溫度

  C．為了使酸堿充分反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)緩慢分次倒入NaOH溶液并攪拌

  D．可用塑料材質(zhì)的環(huán)形攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
  組卷：25引用：8難度：0.7

  解析
• 4．酯在堿溶液中水解反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

  A．活化能：反應(yīng)①＞反應(yīng)②

  B．反應(yīng)①和②、總反應(yīng)的ΔH都小于0

  C．反應(yīng)①?zèng)Q定酯在堿溶液中水解的總速率

  D．其他條件相同，增大堿的濃度能提高酯水解速率
  組卷：7引用：3難度：0.6

  解析
• 5．下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/div>

  A． 用裝置①定量測定化學(xué)反應(yīng)速率

  B． 用裝置②探究H2SO4濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

  C． 用裝置③探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響

  D． 用裝置④證明鋁片與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析
• 6．在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）?

  1

  2

  N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.2kJ/mol,達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　?。?/div>

  A．加催化劑同時(shí)升高溫度	B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
  C．升高溫度同時(shí)充入NO	D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
  組卷：81引用：4難度：0.8

  解析

二、非選擇題：本題包括4小題，共56分

• 19．（Ⅰ）某探究小組用HNO₃與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO₃的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。
  （1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨?br />

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度（℃）	大理石規(guī)格	HNO3濃度（mol/L）	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
  ①	25	粗顆粒	2.00	（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響； （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響； （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究   對(duì)反應(yīng)速率的影響。
  ②	25	粗顆粒	a
  ③	b	粗顆粒	2.00
  ④	c	細(xì)顆粒	d

  （2）實(shí)驗(yàn)①中CO₂質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70s～90s范圍內(nèi)用HNO₃表示的平均反應(yīng)速率

   

  （忽略溶液體積變化，不需要寫出計(jì)算過程）。在0～70、70～90、90～200各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是

   

  。
  
  （Ⅱ）某小組利用H₂C₂O₄溶液和硫酸酸化的KMnO₄溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過測定酸性KMnO₄溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液的體積/mL	0.6mol?L-1H2C2O4溶液的體積/mL	H2O的體積/mL	實(shí)驗(yàn)溫度/℃	溶液褪色所需時(shí)間/min
  ①	10	V1	35	25
  ②	10	10	30	25
  ③	10	10	V2	50

  （3）表中V₁=

   

  mL，V₂=

   

  mL。
  （4）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是

   

  （填編號(hào)，下同），可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是

   

  。
  （5）實(shí)驗(yàn)①測得KMnO₄溶液的褪色時(shí)間為2min,忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H₂C₂O₄）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  組卷：31引用：3難度：0.7

  解析
• 20．以天然氣（CH₄）為原料合成甲醇（CH₃OH）。有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
  ①2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）ΔH₁=-70.8kJ?mol^-1
  ②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂
  ③2CH₄（g）+O₂（g）?2CH₃OH（g）ΔH₃=-251.0kJ?mol^-1
  （1）ΔH₂=

   

  kJ?mol^-1。反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是

   

  （填序號(hào)）。
  a.高溫
  b.低溫
  c.任何環(huán)境都自發(fā)
  d.任何環(huán)境都不自發(fā)
  （2）在體積可變的密閉容器中投入1molCO和2molH₂，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)CH₃OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。
  
  ①M(fèi)點(diǎn)時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  ；壓強(qiáng)：p₁

   

  p₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②反應(yīng)速率：N點(diǎn)v_正（CO）

   

  M點(diǎn)v_逆（CO）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ③溫度為506℃時(shí)，若壓強(qiáng)為p₁、在密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)（起始投料不變），平衡時(shí)容器體積為1L，則平衡常數(shù)K=

   

  （用分?jǐn)?shù)表示）。在不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)（lgK）如圖2所示，則B、C、D、E四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lgK與T的關(guān)系的點(diǎn)為

   

  （填字母）。
  ④在2L恒容密閉容器中充入a（a＞0）molH₂、2molCO和6molCH₃OH（g），在506℃下進(jìn)行上述反應(yīng)。為了使該反應(yīng)逆向進(jìn)行，a的范圍為

   

  。
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析