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當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年廣東省廣州二中高二（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

（Ⅰ）某探究小組用HNO₃與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO₃的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。
（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨?br />

實(shí)驗(yàn)編號	溫度（℃）	大理石規(guī)格	HNO₃濃度（mol/L）	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
①	25	粗顆粒	2.00	（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究固體物質(zhì)的表面積固體物質(zhì)的表面積對反應(yīng)速率的影響。
②	25	粗顆粒	a 1.00 1.00
③	b 35 35	粗顆粒	2.00
④	c 25 25	細(xì)顆粒	d 2.00 2.00

（2）實(shí)驗(yàn)①中CO₂質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70s～90s范圍內(nèi)用HNO₃表示的平均反應(yīng)速率

0.01mol?L^-1?s^-1

（忽略溶液體積變化，不需要寫出計(jì)算過程）。在0～70、70～90、90～200各相同的時間段里，反應(yīng)速率最大的時間段是

0～70s

。

（Ⅱ）某小組利用H₂C₂O₄溶液和硫酸酸化的KMnO₄溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時通過測定酸性KMnO₄溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

實(shí)驗(yàn)編號	0.1mol?L^-1酸性KMnO₄溶液的體積/mL	0.6mol?L^-1H₂C₂O₄溶液的體積/mL	H₂O的體積/mL	實(shí)驗(yàn)溫度/℃	溶液褪色所需時間/min
①	10	V₁	35	25
②	10	10	30	25
③	10	10	V₂	50

（3）表中V₁=

mL，V₂=

mL。
（4）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是

②和③

（填編號，下同），可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是

①和②

。
（5）實(shí)驗(yàn)①測得KMnO₄溶液的褪色時間為2min,忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H₂C₂O₄）=

0.025

mol?L^-1?min^-1。

【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．

【答案】固體物質(zhì)的表面積；1.00；35；25；2.00；0.01mol?L^-1?s^-1；0～70s；5；30；②和③；①和②；0.025

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：3難度：0.7

相似題

1．用Na₂FeO₄溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測得M的濃度與時間關(guān)系如圖所示。

實(shí)驗(yàn)編號	溫度/℃	pH
①	25	1
②	45	1
③	25	7
④	25	1

下列說法不正確的是（　?。?/div>

A．實(shí)驗(yàn)①在15min內(nèi)M的降解速率為1.33×10^-5mol/（L?min）

B．若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①②說明升高溫度，M降解速率增大

C．若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高，越不利于M的降解

D．實(shí)驗(yàn)①④說明M的濃度越小，降解的速率越快

發(fā)布：2024/10/20 2:0:1組卷：3引用：1難度：0.5

解析

2．Ⅰ.為探究H⁺對MnO₂與H₂O₂反應(yīng)速率的影響?，F(xiàn)取等量MnO₂和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，分別記錄收集20.0mLO₂所需時間。

實(shí)驗(yàn)編號	1	2	3	4
10%H₂O₂的體積/mL	5.0	5.0	V₁	V₂
20%硫酸的體積/mL	0	0.5	1.0	V₃
水的體積/mL	15.0	14.5	V₄	13.5
所需時間t/s	t₁	t₂	t₃	t₄

已知酸性條件下時：MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O
（1）上表中V₂=

mL，V₄=

mL。
（2）實(shí)驗(yàn)測得t₂＞t₃＞t₄，則可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

。
Ⅱ.已知反應(yīng)2NO（g）+2H₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）生成N₂的初始速率與NO、H₂的初始濃度的關(guān)系為v=kc^x（NO）?c^y（H₂），k為速率常數(shù)。在800°C時測得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	初始濃度		生成N₂的初始速率/mol?L^-1?s^-1
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	c（NO）/mol?L^-1	c（H₂）/mol?L^-1	生成N₂的初始速率/mol?L^-1?s^-1
1	2.00×10^-3	6.00×10^-3	1.92×10^-3
2	1.00×10^-3	6.00×10^-3	4.80×10^-4
3	2.00×10^-3	3.00×10^-3	9.60×10^-4

（3）由表中的數(shù)據(jù)可算出x、k的值：x=

，k=

。
（4）若800°C時，初始濃度c（NO）=c（H₂）=4.00×10^-3mol?L^-1，則生成N₂的初始速率為

mol?L^-1?s^-1。

發(fā)布：2024/10/18 14:0:1組卷：3引用：2難度：0.7

解析

3．某小組研究了銅片與5.6mol?L^-1HNO₃反應(yīng)的速率，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如表1。

實(shí)驗(yàn)	時間段	現(xiàn)象
	0～15min	銅片表面出現(xiàn)極少氣泡
	15～25min	銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍(lán)色
	25～30min	銅片表面均勻冒出大量氣泡，溶液藍(lán)色明顯變深，液面上方呈淺棕色
	30～50min	銅片表面氣泡變少

表1
為探究影響該反應(yīng)速率的主要因素，小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：監(jiān)測上述反應(yīng)過程中溶液溫度的變化，所得曲線如圖。
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實(shí)驗(yàn)Ⅱ：如圖所示，②～④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積的5.6mol?L^-1HNO₃。結(jié)果顯示：②③試管中的反應(yīng)速率變化不明顯，④試管中的反應(yīng)速率明顯加快。
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實(shí)驗(yàn)Ⅲ：在試管中加入銅片和5.6mol?L^-1HNO₃，當(dāng)產(chǎn)生氣泡較快時，取少量反應(yīng)液于試管中，檢驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)其中含有

。
（1）根據(jù)表1中的現(xiàn)象，描述該反應(yīng)速率隨時間變化的情況

。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ的結(jié)論：溫度升高

（填“是”或“不是”）反應(yīng)速率加快的主要原因。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ的結(jié)論是

。
（4）小組同學(xué)查閱資料后推測：該反應(yīng)由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應(yīng)速率。請結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ，在如圖方框內(nèi)填入相應(yīng)的微粒符號，補(bǔ)全催化機(jī)理。
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（5）為驗(yàn)證（4）中猜想，還需補(bǔ)充一個實(shí)驗(yàn)：

（請寫出操作和現(xiàn)象）。

發(fā)布：2024/10/19 11:0:2組卷：14引用：1難度：0.5

解析

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