2021-2022學(xué)年河南省南陽(yáng)一中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（每小題3分，共48分）
-
1．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（ ?。?/h2>
組卷：90引用：26難度：0.9 -
2．10mL濃度為1mol?L-1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是（ ）
組卷：26引用：2難度：0.6 -
3．下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：2難度：0.5 -
4．我國(guó)科學(xué)家正在研究一種可充電Na—Zn雙離子電池體系（如圖）。下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：39引用：3難度：0.5 -
5．在電場(chǎng)作用下雙極膜能夠?qū)2O解離成H+和OH-，工業(yè)上可利用雙極膜電滲析法制備葡萄糖酸（一元弱酸），制備原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>組卷：64引用：3難度：0.6 -
6．用碳棒做電極電解2L某濃度的硫酸銅溶液，電解一段時(shí)間后，若使電解后的溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度需加入0.1mol的氫氧化銅，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量（ ?。?/h2>
組卷：28引用：3難度：0.5 -
7．關(guān)于圖中裝置說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>組卷：41引用：1難度：0.5
二、非選擇同（共52分）
-
20．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問(wèn)題：
①電源的N端為極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為；
③電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：；
④電極c的質(zhì)量變化是g；
⑤電解前后各溶液的pH值的變化（填“不變”、“變大”或“變小”）
甲溶液，乙溶液，丙溶液；
（2）如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？．組卷：39引用：11難度：0.5 -
21．硫酸是中學(xué)最常見(jiàn)的三大強(qiáng)酸之一，某研究性學(xué)習(xí)小組探究外界條件對(duì)鐵與硫酸反應(yīng)速率的影響．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制用同種鐵塊，初始使用硫酸體積均為1000mL，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表），設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）．
[解釋與結(jié)論]實(shí)驗(yàn)
編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> T/K Fe/g c（H2SO4）/mol?L-1 ① 為以下實(shí)驗(yàn)作參考 298 10 1.0 ② 探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 ③ 298 10 18.4
（2）實(shí)驗(yàn)①、②表明
請(qǐng)?jiān)偬岢鲆环N加快該反應(yīng)速率的方法
（3）實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：當(dāng)硫酸濃度為18.4mol/L，，原因是
[思考與交流]
（4）實(shí)驗(yàn)③，若t1時(shí)開(kāi)始加熱，在鐵的表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當(dāng)有大量氣泡產(chǎn)生時(shí)，控制反應(yīng)溫度基本不變．甲同學(xué)將收集到的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系粗略地表示為圖2．t1～t2時(shí)間段，反應(yīng)生成的氣體是．寫(xiě)出開(kāi)始加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
組卷：10引用：4難度：0.3