如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為 正正極；
②電極b上發(fā)生的電極反應為 4OH--4e-=O2↑+2H2O4OH--4e-=O2↑+2H2O；
③電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：2.8L2.8L；
④電極c的質(zhì)量變化是 1616g；
⑤電解前后各溶液的pH值的變化（填“不變”、“變大”或“變小”）
甲溶液 變大變大，乙溶液 減小減小，丙溶液 不變不變；
（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？可以，若Cu全部析出，溶液為稀硫酸，電解仍然繼續(xù)進行可以，若Cu全部析出，溶液為稀硫酸，電解仍然繼續(xù)進行．
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】正；4OH--4e-=O2↑+2H2O；2.8L；16；變大；減??；不變；可以，若Cu全部析出，溶液為稀硫酸，電解仍然繼續(xù)進行
【解答】
【點評】
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