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2022-2023學(xué)年廣東省廣州市高二(上)期末化學(xué)試卷(二)

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、單項(xiàng)選擇題(1—10題每題2分,11—16題每題4分,共計(jì)44分,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

  • 1.首飾一般用以裝飾,也具有顯示財(cái)富及身份的意義。在首飾的發(fā)展過(guò)程中,其制作工序也在不斷地變化,下列首飾的制作工序中涉及電鍍的是( ?。?br />
    首飾 菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng)
    選項(xiàng) A.梳篦(銅—牛角) B.景泰藍(lán)(銅—釉) C.沙金戒指(銅—金) D.手鐲(金—玉石)

    組卷:75引用:1難度:0.8
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.2022年3月神舟十三號(hào)航天員在中國(guó)空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動(dòng)。其中太空“冰雪實(shí)驗(yàn)”演示了過(guò)飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是(  )

    組卷:25引用:1難度:0.7
  • 3.研究人員提出了一種基于Li元素的電化學(xué)過(guò)程來(lái)合成氨,其工藝路線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(  )
    菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:41引用:2難度:0.7
  • 4.勞動(dòng)開(kāi)創(chuàng)未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)的是( ?。?
    選項(xiàng) 勞動(dòng)項(xiàng)目 化學(xué)知識(shí)
    A 自主探究:以草木灰為原料制鉀鹽 鉀鹽水解呈堿性
    B 家務(wù)勞動(dòng):用白醋清洗水壺中的水垢 乙酸屬于有機(jī)物
    C 學(xué)工活動(dòng):用生石灰富集海水中的Mg2+ Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2
    D 社區(qū)服務(wù):社區(qū)人民給鐵護(hù)欄粉刷油漆 電化學(xué)保護(hù)法防止鐵腐蝕

    組卷:8引用:3難度:0.7
  • 5.下列實(shí)驗(yàn)的有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

    組卷:9引用:1難度:0.5
  • 6.下列各組離子一定能大量共存的組合是( ?。?/h2>

    組卷:16引用:1難度:0.7

二、非選擇題(56分)

  • 19.從砷化鎵廢料(主要成分為GaAs、含F(xiàn)e2O3、SiO2和CaCO3等雜質(zhì))中回收鎵和砷的工藝流程如圖所示:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知:①Ga與Al同族,Ga(OH)3是兩性氫氧化物。
    ②25℃時(shí),Ksp[Ga(OH)3]=7.0×10-36,電離常數(shù)Ka[Ga(OH)3]=1.0×10-7
    回答下列問(wèn)題:
    (1)寫(xiě)出Ga(OH)3在水中的電離方程式:
     
    。
    (2)“漿化”過(guò)程將砷化鎵廢料轉(zhuǎn)變?yōu)閼覞嵋海康氖?
     
    。
    (3)“堿浸1”過(guò)程,砷化鎵轉(zhuǎn)化為NaGaO2和Na3AsO4,該反應(yīng)的離子方程式為
     

    (4)為提高鎵的回收率,加硫酸調(diào)pH的最大值是
     
    (溶液中含鎵元素的微粒的濃度不大于1.0×10-6時(shí),認(rèn)為該微粒沉淀完全,lg7≈0.85)。
    (5)“電解”是指用傳統(tǒng)的方法將Ga(OH)3溶解到NaOH溶液中,電解得到金屬鎳。電解時(shí),
    G
    a
    O
    -
    2
    在陰極放電的電極反應(yīng)式:
     

    (6)向“調(diào)pH”后得到的濾液中加入足量NaOH溶液,使pH大于12,經(jīng)
     
    、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、
     
    后得到Na3AsO4?12H2O。
    (7)某同學(xué)為了探究可逆反應(yīng)
    A
    s
    O
    3
    -
    3
    (aq)+I2(aq)+2OH-(aq)?
    A
    s
    O
    3
    -
    4
    (aq)+2I-(aq)+H2O(l)。設(shè)計(jì)如圖1所示裝置。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象:按圖1裝置加入試劑并連接裝置,電流由C2流向C1。當(dāng)不產(chǎn)生電流時(shí),向圖1裝置左邊燒杯中加入一定量2mol?L-1鹽酸,發(fā)現(xiàn)又產(chǎn)生電流,實(shí)驗(yàn)中電流與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示:
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    下列說(shuō)法正確的是
     
    。
    a.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),電子由C1經(jīng)鹽橋流向C2
    b.圖2中,b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
    c.向左邊燒杯中加入鹽酸后,平衡逆向移動(dòng)
    d.若將所加的鹽酸換成氫氧化鈉溶液,平衡逆向移動(dòng),電流增大

    組卷:50引用:1難度:0.5
  • 20.回答下列問(wèn)題:
    (1)土壤中的微生物可將H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成
    SO
    2
    -
    4
    ,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    1molH2S(g)全部氧化為
    SO
    2
    -
    4
    (aq)的熱化學(xué)方程式為
     
    。
    (2)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25℃和101kPa時(shí),最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa時(shí)下列反應(yīng):
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    ①2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(l)ΔH1
    ②C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)ΔH2
    ③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)ΔH3
    寫(xiě)出乙烷(C2H6)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的焓變?chǔ)=
     
    (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)。
    (3)全釩液流二次電池是利用不同價(jià)態(tài)的含釩離子在酸性條件下發(fā)生反應(yīng),其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示。已知酸性溶液中釩以
    VO
    +
    2
    (黃色)、V2+(紫色)、VO2+(藍(lán)色)、V3+(綠色)的形式存在。放電過(guò)程中,電池的正極反應(yīng)式為
     
    ,充電時(shí)右側(cè)儲(chǔ)液罐中溶液顏色由
     
    色變成
     
    色。
    (4)我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種電解裝置,將CO2和NaCl高效轉(zhuǎn)化為CO和NaClO,原理如圖2所示:
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    通入CO2氣體的一極為
     
    (填“陰極”、“陽(yáng)極”、“正極”或“負(fù)極”),寫(xiě)出該極的電極反應(yīng)式:
     
    ,若電解時(shí)電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子,則理論上生成NaClO的物質(zhì)的量為
     
    mol。

    組卷:48引用:3難度:0.5
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