2017-2018學年河南省安陽市林州一中高二（下）開學化學試卷

一、選擇題（本題共25小題，每題2分，共50分，每題只有一項是符合題目要求的）

• 1．下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1，則氫氣燃燒熱為285.8 kJ?mol-1

  B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ?mol-1

  D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
  組卷：51引用：11難度：0.7

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• 2．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　?。?br />

  A．反應CH4+H2O  催化劑 △ 3H2+CO，每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子

  B．電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-═2H2O

  C．電池工作時， CO 2 - 3 向電極B移動

  D．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e-═2 CO 2 - 3
  組卷：121引用：8難度：0.7

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• 3．在一定溫度下向體積恒定為2L的密閉容器里充入2molM和一定量的N，發(fā)生如下反應：M（g）+N（g）?E（g）；當反應進行到4min時達到平衡，此時測知M的濃度為0.2mol?L^-1．下列說法不正確的是（　　）

  A．2min時，M的物質(zhì)的量濃度為0.6mol?L-1

  B．4min時，用E表示的反應速率為0.2mol?L-1?min-1

  C．4min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質(zhì)的量不變

  D．4min時，M的轉(zhuǎn)化率為80%
  組卷：6引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

  B．室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7

  C．鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕

  D．一定條件下反應N2+3H2?2NH3達到平衡時，3v正（H2）=2v逆（NH3）
  組卷：347引用：12難度：0.9

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• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．氫氧燃料電池工作時，H2在負極上失去電子

  B．0.1 mol/L Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小

  C．常溫常壓下，22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個

  D．室溫下，稀釋0.1 mol/L CH3COOH溶液，溶液的導電能力增強
  組卷：22引用：3難度：0.5

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• 6．向1L含0.01mol NaAlO₂和0.02mol NaOH的溶液中緩慢通入CO₂，隨n（CO₂）增大，先后發(fā)生三個不同的反應，當0.01mol＜n（CO₂）≤0.015mol時發(fā)生的反應是：2NaAlO₂+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃下列對應關(guān)系正確的是（　?。?br />

  選項	n（CO2）/mol	溶液中離子的物質(zhì)的量濃度
  A	0	c（Na+）＞c（AlO2-）+c（OH-）
  B	0.01	c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
  C	0.015	c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
  D	0.03	c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：2444引用：21難度：0.5

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• 7．在25℃時已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)（K_sp）分別為K_sp（FeS）=1.6×10^-19；K_sp（CuS）=6.3×10^-36；K_sp（ZnS）=2.9×10^-25．下列關(guān)于25℃時有關(guān)敘述正確的是（　　）

  A．硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大

  B．將足量的ZnSO4晶體加入到0.1Na2S溶液中，Zn2+的濃度最大只能達到2.9×10-25mol/L

  C．除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+，可采用FeS固體作為沉淀劑

  D．向飽和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c（Fe2+）變大，c（S2-）變小，Ksp（FeS）變大
  組卷：4引用：1難度：0.5

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• 8．將2mol X和2mol Y充入2L密閉容器中發(fā)生反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g）．2min后達到平衡時生成0.8mol Z，測得Q的濃度為0.4mol?L^-1，下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)的值為2

  B．平衡時X的濃度為0.8 mol?L-1

  C．Y的轉(zhuǎn)化率為60%

  D．反應速率v（Y）=0.6 mol/（L?min）
  組卷：57引用：6難度：0.9

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• 9．25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
  

  弱酸的化學式	CH3COOH	HCN	H2S
  電離常數(shù)（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15

  25℃時，下列說法正確的是（　　）

  A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）

  B．a(chǎn) mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定大于b

  C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）

  D．某濃度的NaCN溶液的pH=d,則其中由水電離出的c（H+）=10-dmol/L
  組卷：44引用：12難度：0.7

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• 10．下列基態(tài)原子的電子排布式正確的是（　　）

  A．O 1s22s23s24s2

  B．K  1s22s23p63s23p64s2

  C．N  1s22s22p3

  D．Cl 1s22s22p62s33p6
  組卷：2引用：1難度：0.6

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• 11．下列物質(zhì)中標*號的原子為sp³雜化的是（　?。?/h2>

  A． + C H20

  B． + N H3

  C． + B F3

  D．
  組卷：9引用：2難度：0.9

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二、非選擇題（本題共6題，共50分）

• 32．判斷含氧酸強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多該含氧酸的酸性越強。幾種實例如表所示。
  

  	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
  含氧酸	Cl-OH
  非羥基氧原子數(shù)	0	1	2	3
  酸性	弱酸	中強酸	強酸	最強酸

  （1）亞磷酸（H₃PO₃）和亞砷酸（H₃AsO₃）的分子式相似，但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：亞磷酸

   

  ，亞砷酸

   

  。
  （2）亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是：
  亞磷酸：

   

  
  亞砷酸：

   

  
  （3）亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸，分析反應情況，寫出化學方程式

   

  。
  組卷：9引用：1難度：0.7

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• 33．碳族元素包括C、S、Ge、Sn、Pb。
  （1）碳納米管由單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個碳原子通過

   

  雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠

   

  結(jié)合在一起。
  （2）CH₄中共用電子對偏向C，SiH₄中共用電子對偏向H，則C、S、H的電負性由大到小的順序為

   

  。
  （3）用價層電子對互斥理論推斷SnBr₂分子中Sn-Br鍵的鍵角

   

  120°（填”＞”“＜”或“=”）
  （4）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb⁴⁺處于立方晶胞頂點，Ba²⁺處于晶胞中心，O^2-處于晶胞棱邊中心。該化合物化學式為

   

  ，每個Ba²⁺與

   

  個O^2-配位。
  組卷：2引用：1難度：0.4

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