判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗規(guī)律：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多該含氧酸的酸性越強(qiáng)。幾種實例如表所示。

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
含氧酸	Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)	0	1	2	3
酸性	弱酸	中強(qiáng)酸	強(qiáng)酸	最強(qiáng)酸

（1）亞磷酸（H₃PO₃）和亞砷酸（H₃AsO₃）的分子式相似，但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強(qiáng)酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：亞磷酸

，亞砷酸

。
（2）亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：
亞磷酸：

H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O

H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O

亞砷酸：

H₃AsO₃+3NaOH=Na₃AsO₃+3H₂O

H₃AsO₃+3NaOH=Na₃AsO₃+3H₂O

（3）亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況，寫出化學(xué)方程式

亞磷酸為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)；亞砷酸可與鹽酸反應(yīng)，H₃AsO₃+3HCl=AsCl₃+3H₂O

亞磷酸為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)；亞砷酸可與鹽酸反應(yīng)，H₃AsO₃+3HCl=AsCl₃+3H₂O

。