2020-2021學(xué)年浙江省寧波市鎮(zhèn)海中學(xué)高三（上）月考化學(xué)試卷（12月份）

一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)

• 1．水溶液呈堿性的是（　?。?/h2>

  A．Na2SO4

  B．NaHCO3

  C．NH4Cl

  D．NaHSO4
  組卷：1引用：1難度：0.8

  解析

• 2．固體灼燒操作中，不需要用到的儀器是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：8引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是（　?。?/h2>

  A．NH3

  B．AlCl3

  C．HCl

  D．MgCl2
  組卷：3引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列物質(zhì)對應(yīng)的組成正確的是（　?。?/h2>

  A．熟石膏：2CaSO4?H2O	B．芒硝：K2SO4?10H2O
  C．綠礬：FeSO4?5H2O	D．黃鐵礦：CuFeS2
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列表示不正確的是（　?。?/h2>

  A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO

  B．乙炔的實驗式：CH

  C．丙烷分子的球棍模型：

  D．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：-H2C-CHCl-
  組卷：21引用：1難度：0.3

  解析

• 6．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．天然氣屬于一次能源

  B．由煤得到苯、甲苯、二甲苯等產(chǎn)物的過程，其原理與石油的分餾相似

  C．生物質(zhì)能包括農(nóng)業(yè)廢棄物、水生植物、油料植物、城市與工業(yè)有機廢棄物、動物糞便等

  D．可以通過控制溶液的pH分離多肽和蛋白質(zhì)
  組卷：22引用：1難度：0.3

  解析

• 7．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1H2、2H2、3H2互為同位素

  B．石英與水晶互為同素異形體

  C．甲酸和乙酸互為同系物

  D．CH3CH2NO2 和CH3CH2ONO是同一種物質(zhì)
  組卷：0引用：1難度：0.8

  解析

• 8．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．SO2使品紅、溴水褪色的原因是它有漂白性

  B．Al（OH）3膠體具有很強的吸附性，可以用來凈水

  C．石灰石在高溫下可用于消除煉鐵中的SiO2

  D．濃硝酸常因溶解了二氧化氮而呈黃色
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 9．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑

  B．某些硅酸鹽具有多孔結(jié)構(gòu)，可用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、催化劑

  C．氧化鎂、氧化鋁都可用作耐火材料

  D．石墨烯是一種能導(dǎo)電的有機高分子材料
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 10．反應(yīng)8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂ 中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是（　?。?/h2>

  A．8：3

  B．6：1

  C．2：3

  D．3：2
  組卷：2引用：1難度：0.8

  解析

二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)

• 30．氮氧化合物對環(huán)境會產(chǎn)生很大的影響，對它們的研究具有重要的價值和意義。
  （1）已知：①NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g），每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為
  

  NO2	CO	CO2	NO
  812kJ	1076kJ	1490kJ	632kJ

  ②N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+179.5 kJ/mol
  ③2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-112.3 kJ/mol
  試寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染物氣體的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （2）反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）可用于凈化汽車尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570K時平衡常數(shù)為1×10⁵⁹。下列說法正確的是

   

  。
  A.提高尾氣凈化速率的常用方法是升高溫度
  B.提高尾氣凈化速率的最佳途徑是研制高效催化劑
  C.增大壓強，上述平衡右移，故可通過增壓的方法提高尾氣凈化效率
  D.將催化劑表面做成蜂窩狀，可以提高尾氣凈化效率
  （3）若反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的正、逆反應(yīng)速率分別可表示為v_正=k _正c²（NO）c²（CO）；v_逆=k _逆c（N₂）c²（CO₂），k_正、k_逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中加入4molNO和4molCO發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO和CO₂的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖1所示。則圖中a點正、逆反應(yīng)速率之比v_逆：v_正=

   

  。（保留三位有效數(shù)字）
  
  （4）將等物質(zhì) 的量的NO和CO以一定的流速分別通過催化劑a、b,發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）。相同時間、不同溫度下測得使用催化劑a時脫氮率與溫度的關(guān)系如圖2中曲線I所示。已知催化效率b＞a,催化劑b的活性在450℃時最大（未達平衡）。請在圖2中畫出使用催化劑b時所對應(yīng)的曲線（從300℃開始畫）。
  （5）選擇性催化還原脫硝技術(shù)（SCR）主要反應(yīng)為4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1625.5kJ?mol^-1；氨氮比

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  會直接影響該方法的脫硝率。350℃時，只改變氨氣的投放量，氨氣的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如圖3所示。當(dāng)

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  ）＞1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是

   

  。
  
  組卷：13引用：1難度：0.6

  解析

• 31．次氯酸鋰（LiClO）可用于殺菌與漂白，其穩(wěn)定性遠高于次氯酸鈉。某興趣小組通過如圖1流程制備次氯酸鋰。
  
  已知：
  ①次氯酸叔丁酯（（CH₃）₃COCl），相對分子質(zhì)量為108.5，是具有揮發(fā)性的黃色油狀液體，密度為0.802 g/mL，具有強烈刺激性臭味；
  ②（CH₃）₃COCl+LiOH═LiClO+（CH₃）₃COH
  ③次氯酸鋰溶解度隨溫度變化不大，氫氧化鋰微溶于水
  （1）實驗第一步的反應(yīng)裝置如圖2所示（夾持裝置省略），C裝置的作用是

   

  ；濃鹽酸遂滴滴加而不是一次性加入的原因是

   

  。
  （2）對于操作1，下列說法不正確的是

   

  
  A.可以選用250mL規(guī)格的分液漏斗
  B.操作1須在通風(fēng)櫥內(nèi)進行
  C.進行分液時，可提早關(guān)閉旋塞，以防止次氯酸叔丁酯從下口流出
  D.裝置B可用于進行操作1
  （3）通過操作3可得到次氯酸鋰固體。
  ①從次氯酸鋰溶液獲得次氯酸鋰固體需經(jīng)過下列實驗步驟，請選擇正確的選項：次氯酸鋰溶液→

   

  →

   

  →

   

  →

   

  →

   

  →次氯酸鋰固體
  a.加入到坩堝中
  b.水浴加熱到40℃進行蒸發(fā)
  c.蒸發(fā)至出現(xiàn)晶膜，停止加熱
  d.冷卻，抽濾
  e.用酒精燈加熱蒸發(fā)
  f.趁熱過濾
  g.用少量冷水洗滌，干燥
  h.加入到蒸發(fā)皿中
  i.蒸發(fā)至出現(xiàn)較多晶體，停止加熱
  ②進行操作3時，選擇在40℃下緩慢蒸發(fā)溶液的原因是

   

  
  ③在得到的粗產(chǎn)品中，可能混有的物質(zhì)是

   
  組卷：7引用：1難度：0.4

  解析