氮氧化合物對環(huán)境會產(chǎn)生很大的影響，對它們的研究具有重要的價值和意義。
（1）已知：①NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g），每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為
| NO2 | CO | CO2 | NO |
| 812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
③2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-112.3 kJ/mol
試寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染物氣體的熱化學(xué)方程式
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8 kJ/mol
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8 kJ/mol
。（2）反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）可用于凈化汽車尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是
BD
BD
。A.提高尾氣凈化速率的常用方法是升高溫度
B.提高尾氣凈化速率的最佳途徑是研制高效催化劑
C.增大壓強，上述平衡右移，故可通過增壓的方法提高尾氣凈化效率
D.將催化劑表面做成蜂窩狀，可以提高尾氣凈化效率
（3）若反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的正、逆反應(yīng)速率分別可表示為v正=k 正c2（NO）c2（CO）；v逆=k 逆c（N2）c2（CO2），k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中加入4molNO和4molCO發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO和CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖1所示。則圖中a點正、逆反應(yīng)速率之比v逆：v正=
0.00625
0.00625
。（保留三位有效數(shù)字）
（4）將等物質(zhì) 的量的NO和CO以一定的流速分別通過催化劑a、b,發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）。相同時間、不同溫度下測得使用催化劑a時脫氮率與溫度的關(guān)系如圖2中曲線I所示。已知催化效率b＞a,催化劑b的活性在450℃時最大（未達平衡）。請在圖2中畫出使用催化劑b時所對應(yīng)的曲線（從300℃開始畫）。
（5）選擇性催化還原脫硝技術(shù)（SCR）主要反應(yīng)為4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1625.5kJ?mol-1；氨氮比
n
（
N
H
3
）
n
（
NO
）
n
（
N
H
3
）
n
（
NO
）
過量氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO
過量氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO
。
【答案】2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8 kJ/mol；BD；0.00625；過量氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：13引用：1難度：0.6
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發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：116引用：9難度：0.6 -
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（1）圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
3．在298K、1.01×105Pa下，將0.5mol CO2通入750mL 1mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（ ?。?/h2>
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