2020-2021學年重慶市暨華中學高二（上）第二次月考化學試卷

一、選擇題（本題共14個小題，每題3分，共42分。每題只有一個正確選項。）

• 1．同溫時，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c（H⁺）最大的是（　?。?/h2>

  A．CH3COOH

  B．NaCl

  C．HCl

  D．Na2CO3
  組卷：5引用：2難度：0.9

  解析

• 2．下列物質(zhì)的水溶液中只存在一種分子的是（　　）

  A．H2SO4

  B．NaHSO3

  C．NaF

  D．CH3COOH
  組卷：24引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．溫度越高，所有催化劑的催化效果越好

  B．NH3（g）和HCl（g）反應(yīng)生成NH4Cl（s），其ΔS＜0

  C．改變溫度一定加快化學反應(yīng)速率

  D．增大反應(yīng)物濃度，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應(yīng)速率增大
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 4．298K時，將20mL3xmol?L^-1Na₃AsO₃、20mL3xmol?L^-1I₂和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO₃^3-（aq）+I₂（aq）+2OH^-（aq）?AsO₄^3-（aq）2I^-+（aq）H₂O（1），溶液中c（AsO₄^3-） 與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。下列能判斷反應(yīng)達到平衡的是（　?。?br />

  A．2v正（I-）═v逆（AsO33-）

  B．溶液的pH不再變化

  C． c （ A s O 3 - 4 ） c （ A s O 3 - 3 ） =1：1

  D．c（I-）=ymol?L-1
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）

  A．有的物質(zhì)在不電離的條件下，也能導電

  B．硫酸鋇、醋酸銨、碳酸氫鈉都是強電解質(zhì)

  C．若平衡正向移動，則平衡常數(shù)一定增大

  D．若化學平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)速率不一定減小
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列生產(chǎn)、生活等實際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．合成氨工業(yè)中，溫度越高越有利于氨的合成

  B．合成氨工業(yè)通常采用20 MPa～50 MPa壓強，以提高原料的利用率

  C．合成三氧化硫過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

  D．實驗室中用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 7．室溫下10mL pH=11的稀氨水溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　　）

  A．溶液中導電粒子的數(shù)目增加，導電性增強

  B．溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-3mol?L-1

  C．向原氨水溶液中再加入10mLpH=3 HCl溶液，混合液pH=7

  D．氨水的電離程度增大，pH減小， K （ N H 3 ? H 2 O ） 不變
  組卷：4引用：2難度：0.5

  解析

二、填空題（本題5個小題，共58分）

• 22．已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-?；卮鹨韵聠栴}：
  （1）NaHA溶液顯

   

  （填“酸性”、“堿性”、“中性”），NaHA溶液中的離子濃度由大到小的順序為 

   

  。
  （2）某溫度下，向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/LKOH溶液至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是

   

  （填字母）。
  A．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14 mol²/L²
  B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
  C．c（Na⁺）＞c（K⁺）
  D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05 mol/L
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 23．（1）用物質(zhì)的量分別為0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN^-）小于c（Na⁺），則溶液中c（H⁺） 

   

   c（OH^-），c（HCN）+c（CN^-）═

   

  。
  （2）室溫下將amol/L的HCN與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），則溶液顯

   

  性（填“酸”“堿”“中”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析