（1）用物質的量分別為0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN^-）小于c（Na⁺），則溶液中c（H⁺） 

＜

＜

 c（OH^-），c（HCN）+c（CN^-）═

0.2mol/L

0.2mol/L

。
（2）室溫下將amol/L的HCN與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，反應后溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），則溶液顯

中

中

性（填“酸”“堿”“中”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=

1

0

-

8

a

-

0

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0

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a

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