2021-2022學(xué)年安徽省六安一中等學(xué)校（三人行）高三（上）聯(lián)考化學(xué)試卷（12月份）
發(fā)布：2024/12/16 15:0:2
一、選擇題（本題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）
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1．我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年實(shí)現(xiàn)碳中和?！笆奈濉笔翘歼_(dá)峰的關(guān)鍵期、窗口期。下列措施不符合“碳達(dá)峰、碳中和”理念的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：1難度：0.6 -
2．實(shí)驗(yàn)室用KMnO4固體與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制取干燥純凈的氯氣，下列儀器選擇錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：1難度：0.6 -
3．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：1難度：0.7 -
4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.7 -
5．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：1難度：0.7 -
6．勞動(dòng)是一切幸福的源泉，下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是（ ）
選項(xiàng) 勞動(dòng)項(xiàng)目 化學(xué)知識(shí) A 用硫酸銅對(duì)游泳池進(jìn)行消毒 硫酸銅溶液使蛋白質(zhì)變性 B 利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)裝飾品 SiO2能被氫氟酸腐蝕 C 用碳酸氫鈉作食品的膨松劑 碳酸氫鈉能與堿反應(yīng) D 用高鐵酸鉀凈水 還原生成的鐵離子水解產(chǎn)生的氫氧化鐵膠體可使水中細(xì)小顆粒絮凝 組卷：2引用：1難度：0.6 -
7．已知室溫時(shí)，NaHA水溶液呈酸性，NaHB水溶液呈堿性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：24引用：1難度：0.8
四、選做題：共14分。請(qǐng)考生從2道試題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。
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20．高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑，也是高能電池的電極材料。工業(yè)上利用富鐵廢渣（含ZnO、Fe2O3，和少量有機(jī)物）制備高鐵酸鉀的工藝流程如圖所示。
已知：①K2FeO4能溶于水，微溶于濃KOH溶液；在0～5℃強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解；酸性條件下能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2。
②Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17、Ksp[Fe（OH）2]=1.0×10-16、Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38。當(dāng)溶液中離子濃度≤10-5mol?L-1時(shí)認(rèn)為該離子沉淀完全。
回答下列問(wèn)題：
（1）“灼燒”除去的物質(zhì)為。
（2）若“氧化”后所得溶液中金屬離子的濃度均為0.1mol?L-1，則“調(diào)pH”的合理范圍為。
（3）KClO具有強(qiáng)氧化性，寫(xiě)出Fe（OH）3轉(zhuǎn)化為K2FeO4的離子方程式。
（4）用重結(jié)晶法提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)]，選擇正確的操作并排序。
A．將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷水中
B．將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol?L-1KOH溶液中
C．用砂芯漏斗過(guò)濾，并將濾液置于冰水浴中
D．0℃時(shí)，用FeCl3溶液洗滌晶體2～3次
E．0℃時(shí)，用乙醚洗滌晶體2～3次
F．向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，用砂芯漏斗過(guò)濾
G．低溫烘干箱中干燥
（5）工業(yè)上還可以通過(guò)電解濃KOH溶液制備K2FeO4，裝置如圖所示：
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。
②Ⅰ室左側(cè)出口流出的物質(zhì)形成的原因是。
（6）在常溫和干燥的條件下，K2FeO4可以穩(wěn)定存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時(shí)間后生成一種紅褐色沉淀和一種氣體單質(zhì)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案探究溫度對(duì)K2FeO4在水溶液中的穩(wěn)定性的影響：。組卷：18引用：2難度：0.6 -
21．合成氨工藝是人工固氮的重要途徑，解決數(shù)億人口生存問(wèn)題。
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ?mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H2=-905kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ?mol-1
則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的ΔH=。
（2）合成氨反應(yīng)在催化劑作用下的反應(yīng)歷程為（*表示吸附態(tài)）：
第一步N2（g）→2N*；H2（g）→2H*（慢反應(yīng)）
第二步N*+H*?NH*；NH*+H*?NH2*；NH2*+H*?NH3*（快反應(yīng)）
第三步NH3*?NH3（g）（快反應(yīng)）
①第一步反應(yīng)的活化能E1與第二步反應(yīng)的活化能E2相比：E1＞E2，請(qǐng)寫(xiě)出判斷理由。
②下列關(guān)于該合成氨工藝的理解正確的是（填標(biāo)號(hào)）。
A．合成氨實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)條件是高溫、高壓、合適的催化劑
B．當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣（N2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，不會(huì)改變平衡轉(zhuǎn)化率
C．基于NH3有較強(qiáng)的分子間作用力，可將其液化，不斷將液氨移去，有利于提高正反應(yīng)速率
D．分離空氣可得N2，通過(guò)天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2，原料氣須經(jīng)過(guò)凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生
（3）在一定條件下，向某反應(yīng)容器中投入5molN2、15molH2，在不同溫度下反應(yīng)，平衡體系中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示：
①溫度T1、T2、T3中，最大的是，M點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為。
②1939年捷姆金和佩熱夫推出合成氨反應(yīng)在接近平衡時(shí)凈速率方程式為：r（NH3）=k1p（N2）-k2[p3（H2）p2（NH3）]α。k1、k2分別為正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù)；p（N2）、p（H2）、p（NH3）代表各組分的分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；α為常數(shù)，工業(yè)上以鐵為催化劑時(shí)，α=0.5。由M點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算[p2（NH3）p3（H2）]（1-α）=k1k2MPa-2（保留兩位有效數(shù)字）。
（4）將N2和H2以一定的流速，分別通過(guò)甲、乙兩種催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中N2的含量，從而確定N2的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖所示：
a點(diǎn)（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)，N2的轉(zhuǎn)化率在a～b段呈現(xiàn)如圖變化，可能的原因是。組卷：17引用：1難度：0.6