合成氨工藝是人工固氮的重要途徑，解決數(shù)億人口生存問題。
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180.5kJ?mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₂=-905kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ?mol^-1
則N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的ΔH=

92.4kJ/mol

92.4kJ/mol

。
（2）合成氨反應(yīng)在催化劑作用下的反應(yīng)歷程為（*表示吸附態(tài)）：
第一步N₂（g）→2N*；H₂（g）→2H*（慢反應(yīng)）
第二步N*+H*?NH*；NH*+H*?NH₂*；NH₂*+H*?NH₃*（快反應(yīng)）
第三步NH₃*?NH₃（g）（快反應(yīng)）
①第一步反應(yīng)的活化能E₁與第二步反應(yīng)的活化能E₂相比：E₁＞E₂，請寫出判斷理由

活化能越大，反應(yīng)速率越慢

活化能越大，反應(yīng)速率越慢

。
②下列關(guān)于該合成氨工藝的理解正確的是

AD

AD

（填標(biāo)號）。
A．合成氨實際工業(yè)生產(chǎn)條件是高溫、高壓、合適的催化劑
B．當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時，在原料氣（N₂和H₂的比例不變）中添加少量惰性氣體，不會改變平衡轉(zhuǎn)化率
C．基于NH₃有較強(qiáng)的分子間作用力，可將其液化，不斷將液氨移去，有利于提高正反應(yīng)速率
D．分離空氣可得N₂，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H₂，原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生
（3）在一定條件下，向某反應(yīng)容器中投入5molN₂、15molH₂，在不同溫度下反應(yīng)，平衡體系中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示：

①溫度T₁、T₂、T₃中，最大的是

T₃

T₃

，M點(diǎn)H₂的轉(zhuǎn)化率為

40%

40%

。
②1939年捷姆金和佩熱夫推出合成氨反應(yīng)在接近平衡時凈速率方程式為：r（NH₃）=k₁p（N₂）

[

p

3

（

H

2

）

p

2

（

N

H

3

）

]

α

-k₂

[

p

2

（

N

H

3

）

p

3

（

H

2

）

]

（

1

-

α

）

。k₁、k₂分別為正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù)；p（N₂）、p（H₂）、p（NH₃）代表各組分的分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；α為常數(shù)，工業(yè)上以鐵為催化劑時，α=0.5。由M點(diǎn)數(shù)據(jù)計算

k

1

k

2

=

136.69

136.69

MPa^-2（保留兩位有效數(shù)字）。
（4）將N₂和H₂以一定的流速，分別通過甲、乙兩種催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中N₂的含量，從而確定N₂的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖所示：

a點(diǎn)

不是

不是

（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)，N₂的轉(zhuǎn)化率在a～b段呈現(xiàn)如圖變化，可能的原因是

a點(diǎn)后升高溫度，甲催化劑活性降低，反應(yīng)速率減小，導(dǎo)致脫氮率減小

a點(diǎn)后升高溫度，甲催化劑活性降低，反應(yīng)速率減小，導(dǎo)致脫氮率減小

。