2022年陜西省寶雞市千陽(yáng)中學(xué)高考化學(xué)質(zhì)檢試卷（四）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

• 1．“碳中和”是指O₂的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳中和”不具有直接貢獻(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇

  B．用電動(dòng)車(chē)逐步替代燃油車(chē)

  C．大規(guī)模開(kāi)采可燃冰作為新能源

  D．嚴(yán)禁焚燒秸稈、稻草廢棄物
  組卷：19引用：1難度：0.6

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• 2．反應(yīng)C₂H₂+2CuCl→Cu₂C₂+2HCl可用于制備有機(jī)反應(yīng)催化劑乙炔銅。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．C2H2分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H-C≡C-H

  B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．HCl的穩(wěn)定性小于HF的穩(wěn)定性

  D．中子數(shù)為36的銅原子可表示為： 65 36 Cu
  組卷：5引用：1難度：0.7

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• 3．300K時(shí)，反應(yīng)（g）+2Br₂（g）

  光照

  Br--Br（1）+2HBr（g）的能量變化如圖，下列有關(guān)該反應(yīng)ΔH和ΔS的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔH＜0、ΔS＜0

  B．ΔH＜0、ΔS＞0

  C．ΔH＞0、ΔS＜0

  D．ΔH＞0、ΔS＞0
  組卷：18引用：1難度：0.6

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• 4．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極減少32g銅

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L環(huán)己烷的分子數(shù)目為0.5NA

  C．1L1mol/LCH3COONH4溶液中，CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NA

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCl2與水反應(yīng)生成1molHCl,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
  組卷：13引用：1難度：0.5

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• 5．D-松醇（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）對(duì)Ⅱ型糖尿病具有良好的功效（已知：當(dāng)碳原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這個(gè)碳原子就稱(chēng)為手性碳原子）。下列關(guān)于D松醇的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．D-松醇的分子式為C7H14O6

  B．D-松醇是葡萄糖的同系物

  C．D-松醇有兩種官能團(tuán)

  D．D-松醇最多可與5molNa發(fā)生反應(yīng)
  組卷：26引用：1難度：0.6

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• 6．某興趣小組設(shè)計(jì)用氯化鈣溶液鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的實(shí)驗(yàn)，如圖所示，結(jié)果實(shí)驗(yàn)時(shí)，均產(chǎn)生了與鹽酸反應(yīng)有氣體生成的白色沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．Na2CO3和NaHCO3溶液中所含微粒種類(lèi)相同

  B．產(chǎn)生的白色沉淀都為CaCO3

  C．CaCl2能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3的水解

  D．當(dāng)CaCl2溶液滴入后，試管中溶液pH均降低
  組卷：10引用：1難度：0.5

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二、非選擇題：本題共4大題，共55分。

• 18．現(xiàn)有HA、HB 和H₂C三種酸。室溫下用0.1mol?L^-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1mol?L^-1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過(guò)程中溶液的pH隨滴入的NaOH 溶液體積的變化如圖所示。
  （1）a點(diǎn)時(shí)的溶液中由水電離出的c（H⁺）=

   

  mol?L^-1。
  （2）曲線I 上的c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

   

  ；b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（HB）

   

  c（B^-）（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）已知常溫下向0.1mol?L^-1的NaHC 溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。
  ①若測(cè)得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為

   

  。
  ②若在此溶液中能檢測(cè)到H₂C 分子，則此溶液中c（C^2-）

   

  c（H₂C）（填“＞”“＜”或“=”）。
  ③若H₂C 的一級(jí)電離為H₂C=H⁺+HC^-，常溫下0.1mol?L^-1H₂C溶液中的c（H⁺ ）=0.11mol?L^-1，則0.1mol?L^-1NaHC溶液中的c（H⁺）

   

  0.01mol?L^-1（填“＞”“＜”或“=”）。
  組卷：94引用：5難度：0.5

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• 19．我國(guó)科學(xué)者突破二氧化碳人工合成淀粉技術(shù)，具有劃時(shí)代的意義。其中關(guān)鍵的一步是將二氧化碳在雙金屬固溶體氧化物催化劑ZnO^-ZrO₂下變成甲醇。由CO₂制備甲醇過(guò)程可能涉及反應(yīng)如下：
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁
  反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂＞0
  試回答下列問(wèn)題：
  （1）CO₂和H₂合成甲醇（反應(yīng)Ⅰ）的反應(yīng)歷程如圖甲所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用“*”標(biāo)注。
  
  反應(yīng)Ⅰ的ΔH₁

   

  0（填“＞”或“＜”）；該歷程中最小能壘（活化能）步驟的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）在一定條件下2L恒容密閉容器中，充入3molH₂和1.5molCO₂僅發(fā)生反應(yīng)工，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同反應(yīng)溫度與體系中CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如表所示：
  

  溫度（℃）	500	T
  CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（%）	70	60

  請(qǐng)判斷T

   

  （填“＞”或“＜”）500℃；溫度為T(mén)℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=

   

  。
  （3）起始時(shí)n（CO₂）：n（H₂）=1：10，維持恒壓36MPa時(shí)，甲醇的選擇性（生成甲醇所用的含碳反應(yīng)物的物質(zhì)的量與總消耗的含碳反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比值）、CO₂的轉(zhuǎn)化率、CO的選擇性（生成CO所用的含碳反應(yīng)物的物質(zhì)的量與總消耗的含碳反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比值）隨溫度（T）變化如圖乙所示。溫度高于260℃時(shí)，隨溫度升高，CO₂的轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低。試分析其原因?yàn)?

   

  。
  
  （4）另有科學(xué)者利用電解法將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的原理如圖丙所示，寫(xiě)出電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式：

   

  。
  組卷：13引用：2難度：0.5

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