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菁優(yōu)網(wǎng)現(xiàn)有HA、HB 和H2C三種酸。室溫下用0.1mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1mol?L-1的HA、HB兩種酸的溶液,滴定過(guò)程中溶液的pH隨滴入的NaOH 溶液體積的變化如圖所示。
(1)a點(diǎn)時(shí)的溶液中由水電離出的c(H+)=
3×10-13
3×10-13
mol?L-1
(2)曲線I 上的c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+
;b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HB)
c(B-)(填“>”“<”或“=”)。
(3)已知常溫下向0.1mol?L-1的NaHC 溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。
①若測(cè)得此溶液的pH=1,則NaHC的電離方程式為
NaHC═Na++H++C2-
NaHC═Na++H++C2-
。
②若在此溶液中能檢測(cè)到H2C 分子,則此溶液中c(C2-
c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C 的一級(jí)電離為H2C=H++HC-,常溫下0.1mol?L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol?L-1,則0.1mol?L-1NaHC溶液中的c(H+
0.01mol?L-1(填“>”“<”或“=”)。

【答案】3×10-13;c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+);<;NaHC═Na++H++C2-;>;>
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:94引用:5難度:0.5
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  • 1.常溫下,在體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HX溶液、HY溶液中分別滴加0.1mol/L的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液中水電離的c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc(H+]與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布:2024/12/15 2:30:7組卷:70引用:4難度:0.6
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    發(fā)布:2024/12/14 8:0:2組卷:25引用:1難度:0.5
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    c
    HP
    O
    2
    -
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    2
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    -
    3
    隨溶液的pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/14 6:30:2組卷:37引用:2難度:0.6
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