試卷征集
加入會員
操作視頻
當(dāng)前位置: 試卷中心 > 試卷詳情

2022-2023學(xué)年福建省泉州市永春一中高二(下)期末化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/7/8 8:0:10

一.選擇題(每題4分,共40分)

  • 1.我國為人類科技發(fā)展作出巨大貢獻(xiàn).下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:48引用:3難度:0.7
  • 2.Ca(OH)2與NH4Cl反應(yīng)生成CaCl2、NH3和H2O。下列說法錯誤的是( ?。?/h2>

    組卷:26引用:6難度:0.7
  • 3.LiAlH4是重要的還原劑,合成方法:NaAlH4+LiCl=LiAlH4+NaCl。下列說法正確的是(  )

    組卷:31引用:2難度:0.7
  • 4.下列裝置適用于實驗室制氨,并驗證其化學(xué)性質(zhì),其中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā 。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202310/99/30f34410.png" style="vertical-align:middle" />

    組卷:43引用:5難度:0.7
  • 5.周期表中ⅥA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。用硫黃熏蒸中藥材的傳統(tǒng)由來已久;H2S是一種易燃的有毒氣體(燃燒熱為562.2kJ?mol-1),是制取多種硫化物的原料;硫酸、硫酸鹽是重要化工原料;硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑。硒(34Se)和碲(52Te)的單質(zhì)及其化合物在電子、冶金、材料等領(lǐng)域有廣闊的發(fā)展前景,工業(yè)上以精煉銅的陽極泥(含CuSe)為原料回收Se,以電解強(qiáng)堿性Na2TeO3溶液制備Te。下列說法正確的是(  )

    組卷:30引用:3難度:0.7

二.非選擇題(共60分)

  • 14.CO2的資源化利用和轉(zhuǎn)化已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點。
    (1)325℃時,水在Mn粉表面產(chǎn)生的H2可將CO2轉(zhuǎn)化成甲酸,同時生成MnO。
    ①由H2O、Mn、CO2制備甲酸的化學(xué)方程式為
     
    。
    ②直接加熱H2與CO2難以生成甲酸,該條件下能較快生成甲酸的原因是
     

    (2)CO2加氫生成CH3OH的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
    反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.5kJ?mol-1
    反應(yīng)Ⅱ:H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ?mol-1
    反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-90.7kJ?mol-1
    將n起始(CO2):n起始(H2)=1:3的混合氣體置于密閉容器中,達(dá)到平衡時,體系中溫度和壓強(qiáng)對CH3OH的選擇性影響如圖所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①壓強(qiáng)的大小:p1
     
    p2(填“<”或“>”).
    ②CH3OH的選擇性隨溫度升高而下降的原因是
     
    。
    (3)CO2和環(huán)氧乙烷在MgO作催化劑的條件下合成碳酸乙烯酯。
    ①MgCl2溶液中加入尿素[CO(NH22]生成Mg5(CO34(OH)2沉淀,同時有CO2氣體產(chǎn)生,該反應(yīng)的離子方程式為
     

    ②MgCl2與沉淀劑(尿素、氫氧化鈉)反應(yīng)生成沉淀,過濾后將沉淀焙燒得到MgO。與氫氧化鈉作沉淀劑相比,用尿素作沉淀劑焙燒生成的MgO作催化劑效果更好,其原因是
     

    ③MgO催化CO2合成碳酸乙烯酯(菁優(yōu)網(wǎng))可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示,根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律,步驟Ⅰ、Ⅱ的過程可描述為
     

    菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:44引用:2難度:0.6
  • 15.二甲醚(CH3OCH3)是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ挠袡C(jī)化工產(chǎn)品和潔凈燃料。CO2加氫制二甲醚的反應(yīng)體系中,主要發(fā)生的熱化學(xué)方程式為
    反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ?mol-1
    反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5kJ?mol-1
    反應(yīng)Ⅲ:2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ?mol-1
    在2MPa,起始投料
    n
    H
    2
    n
    C
    O
    2
    =3時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及CH3OCH3和CH3OH的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖-1所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=
     
    。
    (2)從453~553℃,升高溫度CO2平衡轉(zhuǎn)化率降低的原因是
     
    。
    (3)為提高單位時間內(nèi)CH3OCH3產(chǎn)率。研發(fā)的催化劑需具備的特點是
     
    。
    在催化劑作用下,二甲醚還原NO的反應(yīng)原理為CH3OCH3(g)+6NO(g)=3N2(g)+2CO2(g)+3H2O(g)△H<0。在有氧和無氧的環(huán)境下,NO的去除率隨溫度變化如圖-2所示。
    (4)無氧環(huán)境下,在250~450℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高,NO的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是
     
    。
    (5)溫度高于400℃時,NO去除率明顯低于無氧環(huán)境的可能原因有
     
    。

    組卷:12引用:1難度:0.6
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應(yīng)用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本:5.0.6 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務(wù)條款
本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個工作日內(nèi)改正