人教版（2019）選擇性必修1《2.2 化學(xué)平衡》2020年同步練習(xí)卷（11）

• 1．壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是（　?。?/h2>

  A．H2（g）+I2（g）?2 HI（g）

  B．3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）

  C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）

  D．C（s）+CO2（g）?2CO（g）
  組卷：60引用：8難度：0.9

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• 2．已知?dú)庀嘀苯铀戏ㄖ迫∫掖嫉姆磻?yīng)為H₂O（g）+C₂H₄（g）?CH₃CH₂OH（g）。在容積為3L的密閉容器中，當(dāng)n（H₂O）：n（C₂H₄）=1：1時(shí)，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  A．a(chǎn)、b兩點(diǎn)平衡常數(shù)：b＞a

  B．壓強(qiáng)大小順序：P1＞P2＞P3

  C．當(dāng)混合氣的密度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡

  D．其他條件不變，增大起始投料 n （ H 2 O ） n （ C 2 H 4 ） ，可提高乙烯轉(zhuǎn)化率
  組卷：443引用：9難度：0.7

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• 3．將NO₂裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是（　　）

  A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺

  C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍

  D．恒溫恒容時(shí)，充入少量惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺
  組卷：132引用：20難度：0.7

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• 4．兩個(gè)體積相同帶活塞的容器，分別盛裝一定量的NO₂和Br₂（g），都為一樣的紅棕色，迅速將兩容器同時(shí)壓縮到原來(lái)的一半（如圖）假設(shè)氣體不液化，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．a(chǎn)→a′過(guò)程中，顏色突然加深，然后逐漸變淺，最終顏色比原來(lái)的淺

  B．a(chǎn)′，b′的顏色一樣深

  C．a(chǎn)′的壓強(qiáng)比a的壓強(qiáng)2倍要小，b′的壓強(qiáng)為b的壓強(qiáng)的2倍

  D．a(chǎn)′中的c（NO2）一定比b′中的c（Br2 ）小
  組卷：77引用：8難度：0.7

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• 5．在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）；ΔH＞0（表示吸熱）．平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．P1＞P2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

  B．P1＜P2，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

  C．P1＜P2．縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率

  D．P1＜P2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
  組卷：76引用：7難度：0.7

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• 6．已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)[φ（B）]的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．T1＜T2，p1＞p2，m+n＞p,放熱反應(yīng)

  B．T1＞T2，p1＜p2，m+n＞p,吸熱反應(yīng)

  C．T1＜T2，p1＞p2，m+n＜p,放熱反應(yīng)

  D．T1＞T2，p1＜p2，m+n＜p,吸熱反應(yīng)
  組卷：276引用：25難度：0.7

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• 7．合成氨反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如圖。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．t1時(shí)升高了溫度	B．t2時(shí)使用了催化劑
  C．t3時(shí)增大了壓強(qiáng)	D．t4時(shí)降低了溫度
  組卷：279引用：48難度：0.7

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• 8．對(duì)于反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）（正反應(yīng)放熱），下列圖象正確的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：50引用：2難度：0.6

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• 24．氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
  在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時(shí)N₂、H₂分別為0.1mol、0.3mol時(shí)，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)（φ）如圖所示。
  ①其中，p₁、p₂和p₃由大到小的順序是

   

  ，其原因是

   

  。
  ②若分別用v_A（N₂）和v_B（N₂）表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則v_A（N₂）

   

  v_B（N₂）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ③若在250℃、p₁為10⁵Pa條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L，則該條件下B點(diǎn)N₂的分壓p（N₂）為

   

  Pa.（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù)）
  組卷：17引用：3難度：0.4

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• 25．甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生產(chǎn)的CO和H₂可制取甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-99kJ?mol^-1．
  （1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

   

  ．
  A．消耗CO和消耗CH₃OH的速率相等時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
  B．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
  C．使用催化劑，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
  D．增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變
  （2）在某溫度時(shí)，將1.0mol CO與2.0mol H₂充入2L的空鋼瓶中，發(fā)生上述反應(yīng)，在第5min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%．甲醇濃度的變化狀況如圖所示。
  ①?gòu)姆磻?yīng)開始到5min時(shí)，生成甲醇的平均速率為

   

  ．
  ②1min時(shí)的v_正（CH₃OH）

   

  4min時(shí)v_逆（CH₃OH）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
  ③若將鋼瓶換成同容積的絕熱鋼瓶，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

   

  0.1。（填“＞”、“＜”或“=”）
  組卷：6引用：1難度：0.5

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