甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生產(chǎn)的CO和H2可制取甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ?mol-1．
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，錯(cuò)誤的是BCBC．
A．消耗CO和消耗CH3OH的速率相等時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
C．使用催化劑，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變
（2）在某溫度時(shí)，將1.0mol CO與2.0mol H2充入2L的空鋼瓶中，發(fā)生上述反應(yīng)，在第5min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%．甲醇濃度的變化狀況如圖所示。
①?gòu)姆磻?yīng)開始到5min時(shí)，生成甲醇的平均速率為0.025mol/（L?min）0.025mol/（L?min）．
②1min時(shí)的v正（CH3OH）大于大于4min時(shí)v逆（CH3OH）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③若將鋼瓶換成同容積的絕熱鋼瓶，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＜＜0.1。（填“＞”、“＜”或“=”）
【答案】BC；0.025mol/（L?min）；大于；＜
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.5
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。E為該反應(yīng)的另一種氣態(tài)生成物，且在化學(xué)方程式中E的化學(xué)計(jì)量數(shù)與B的相同。請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有。（填序號(hào)）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7