2020-2021學年山東省濟南市歷城一中高三（上）月考化學試卷（10月份）

一、單選題（本題共計12小題?？偡?8分）

• 1．宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是 4Ag+2H₂S+O₂═2X+2H₂O，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．X的化學式為AgS

  B．銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子

  C．反應中Ag和H2S均是還原劑

  D．每生成1molX，反應轉移2mol e-
  組卷：217難度：0.7

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• 2．下列指定反應的離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓

  B．KIO3與KI在酸性溶液中反應：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-

  C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

  D．澄清石灰水與醋酸溶液混合：Ca（OH）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2H2O
  組卷：79引用：6難度：0.5

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• 3．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

  A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、 SO 2 - 4 、Cl-

  B． K w c （ H + ） =1×10-13mol?L-1的溶液中： NH + 4 、Ca2+、Cl-、 NO - 3

  C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、 NO - 3 、 SO 2 - 4

  D．水電離的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：K+、Na+、 A l O - 2 、 CO 2 - 3
  組卷：971難度：0.9

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• 4．下列實驗中，對應的現象及結論或解釋均正確的是（　?。?br />

  選項	實驗操作	現象	結論或解釋
  A	將乙烯通入KMnO4酸性溶液	紫紅色褪去	乙烯具有漂白性
  B	向KI溶液中加入淀粉，然后加入稀硫酸，攪拌	開始無明顯現象，片刻溶液變藍	氧化性：H2SO4＞I2
  C	向某鹽溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液	溶液變紅色	一定含有Fe2+
  D	取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振蕩、靜置	溶液分層，下層呈紫紅色	原無色溶液中一定有I-

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：8引用：1難度：0.5

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• 5．某同學欲探究鐵及其化合物的性質，下列實驗方案可行的是（　　）

  A．將鐵粉加入熱的濃硫酸中：探究鐵的活潑性

  B．將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制備Fe（OH）3膠體

  C．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液：制備FeSO4?6H2O晶體

  D．將銅粉加入FeCl3溶液中：驗證Fe3+的氧化性強于Cu2+
  組卷：99引用：2難度：0.7

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• 6．某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產CuCl₂?2H₂O晶體的工藝流程如下，下列說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202111/244/95fcc29f.png" style="vertical-align:middle" />

  A．焙燒時每消耗1molCuS則消耗3molO2

  B．焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色

  C．濾渣中主要含鐵的氧化物

  D．將CuCl2?2H2O晶體加熱可制得CuCl2固體
  組卷：67引用：4難度：0.8

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六、流程題（本題共計1小題，總分14分）

• 19．氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：
  
  回答下列問題：
  （1）步驟①中得到的氧化產物是

   

  ，溶解溫度應控制在60～70℃，原因是

   

  ．
  （2）寫出步驟③中主要反應的離子方程式

   

  ．若向亞硫酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為

   

  
  （3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是

   

  （寫名稱）．
  （4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是

   

  ．
  （5）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過量的FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定到終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液bmL，反應中Cr₂O₇^2-被還原為Cr³⁺，樣品中CuCl的質量分數為

   

  ．
  組卷：17難度：0.5

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七、實驗題（本題共計1小題，總分12分）

• 20．某化學興趣小組測定硫鐵礦（主要成分FeS₂）礦樣中硫元素的質量分數，進行如下實驗：將m₁g樣品放入如圖所示裝置C中，打開K₁關閉K₂，從a處不斷通入空氣，高溫灼燒石英管中的樣品。
  
  請回答下列問題：
  （1）裝置B的名稱為

   

  ；a處不斷通入空氣的目的是

   

  。
  （2）裝置A的作用是

   

  。
  （3）反應結束后，關閉K₁打開K₂，向燒瓶中加入液體，點燃G處酒精燈，使燒瓶中反應發(fā)生，操作流程如圖。
  
  ①操作I所得溶液中所含的溶質有

   

  。
  ②操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，檢驗固體是否洗凈的方法是

   

  。
  ③該硫鐵礦中硫元素的質量分數為

   

  （用含m₁、m₂的代數式表示）
  （4）取煅燒后的熔渣（含有Fe₂O₃、FeO），欲驗證其中存在FeO，應選用的試劑是

   

  。
  組卷：10難度：0.6

  解析