氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：
（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是

CuSO₄或Cu²⁺

CuSO₄或Cu²⁺

，溶解溫度應(yīng)控制在60～70℃，原因是

溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解

溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解

．
（2）寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式

2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺

2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺

．若向亞硫酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為

NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-═NH₃?H₂O+SO₃^2-+H₂O

NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-═NH₃?H₂O+SO₃^2-+H₂O

（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是

硫酸

硫酸

（寫名稱）．
（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是

醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化

醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化

．
（5）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過量的FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₇溶液bmL，反應(yīng)中Cr₂O₇^2-被還原為Cr³⁺，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0

.

597

ab

m

×100%

0

.

597

ab

m

×100%

．