2022-2023學(xué)年山東師大附中高三（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、單項選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意.

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．問天實驗艙搭載了2張25m長的柔性太陽翼，太陽翼是一種將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的新型原電池裝置

  B．二氧化氯泡騰片和75%酒精均可殺滅COVID-19，二者消毒時均表現(xiàn)為強氧化性

  C．葛洪所著《抱樸子》中“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”是可逆反應(yīng)

  D．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關(guān)
  組卷：19引用：2難度：0.8

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• 2．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（　　）

  A．5：1

  B．1：5

  C．15：1

  D．1：15
  組卷：98引用：8難度：0.8

  解析

• 3．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．用惰性電極電解CuSO4溶液，某時刻向溶液中加入1molCu（OH）2可使溶液恢復(fù)，此時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

  B．標準狀況下，22.4LHF中分子數(shù)為NA

  C．6.4gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

  D．1molCl2通入水中，含氯微粒的數(shù)目之和小于2NA
  組卷：18引用：1難度：0.5

  解析

• 4．硫元素的含氧酸根離子，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系.下列說法正確的是（　?。?br />①S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O
  ②2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-
  ③2S₂O₄^2-+H₂O=S₂O₃^2-+2HSO₃^-
  ④5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O=10SO₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺

  A．上述反應(yīng)中S2O32-都只表現(xiàn)了還原性

  B．反應(yīng)④中表現(xiàn)了+7價硫元素的強氧化性

  C．反應(yīng)③中消耗4.5gH2O同時生成40.5gHSO3-

  D．反應(yīng)②中每消耗2.8gS2O32-轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA
  組卷：25引用：2難度：0.7

  解析

• 5．不能正確表示下列變化的離子方程式的是（　?。?/h2>

  A．酸性FeSO4溶液長期放置發(fā)生變質(zhì)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

  B．少量鐵粉溶解在稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

  C．向硫酸鋁溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

  D．自來水長期煮沸時生成水垢：xCa2++yMg2++（2x+2y）HCO3- △ xCaCO3↓+yMgCO3↓+（x+y）CO2↑+（x+y）H2O
  組卷：20引用：3難度：0.6

  解析

• 6．下列說法正確的是（　　）
  ①Na₂O、Fe₂O₃、Al₂O₃屬于堿性氧化物，CO₂、SiO₂、NO₂屬于酸性氧化物
  ②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物
  ③漂白粉、水玻璃、Fe（OH）₃膠體、冰水混合物均屬于混合物
  ④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
  ⑤硅導(dǎo)電，鋁在濃硫酸中鈍化均屬于物理變化
  ⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物

  A．①③⑤

  B．②④⑥

  C．②③

  D．④⑤⑥
  組卷：90引用：7難度：0.8

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三、根據(jù)題意填空、簡答：共5道題，60分，答案填寫在答題卡上.

• 19．四鉬酸銨晶體[（NH₄）₂Mo₄O₁₃?2H₂O]微溶于水和銨鹽溶液，在過量濃氨水中轉(zhuǎn)化為（NH₄）₂MoO₄溶液，是鉬深加工的重要中間品，具有廣泛的用途。一種以輝鉬礦（主要成分是MoS₂，還含有NiS、PbS、SiO₂和Fe的氧化物等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)四鉬酸銨晶體[（NH₄）₂Mo₄O₁₃?2H₂O]的工藝流程如圖：
  
  已知：Ni³⁺可以將H₂O氧化，故不能存在于水溶液中。
  回答下列問題：
  （1）“焙燒”時通入過量空氣的目的是

   

  ，“焙燒”時將MoS₂轉(zhuǎn)化為MoO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

   

  。
  （2）“酸浸”時，MoO₃轉(zhuǎn)化為

  M

  o

  O

  2

  +

  2

  ，H₂O₂的作用是

   

  ，濾渣Ⅰ的成分是

   

  （填化學(xué)式）。
  （3）“除雜”時，主要反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；加入“過量濃氨水”使溶液pH≥

   

  時剩余雜質(zhì)元素完全沉淀。{已知：當(dāng)溶液中某離子濃度≤10^-5mol?L^-1時，認為其沉淀完全.常溫下，K_sp[Ni（OH）₂]=1.0×10^-16mol³?L^-3，K_sp[Fe（OH）₃]=8.0×10^-38mol⁴?L^-4}
  （4）“結(jié)晶”時滴加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH為5.5的目的是

   

  。
  組卷：26引用：4難度：0.5

  解析

• 20．工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如圖所示：
  
  已知：①鋰輝石的主要成分為Li₂O?A₁₂O₃?4SiO₂，其中含少量Ca、Mg元素。
  ②Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂+H₂SO₄（濃）

  250

  ～

  300

  ℃

  Li₂SO₄+Al₂O₃?4SiO₂?H₂O。
  ③某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示：
  

  T/℃	20	40	60	80
  S（Li2CO3）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
  S（Li2SO4）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

  回答下列問題：
  （1）從濾渣1中分離出Al₂O₃的流程如圖所示：
  寫出生成沉淀的離子方程式：

   

  。
  （2）濾渣2的主要成分有

   

  。
  （3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的目的是

   

  。
  （4）工業(yè)上將Li₂CO₃粗品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下：
  a.將Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇性透過膜隔開，用惰性電極電解
  b.電解后向LiOH溶液中加入少量溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li₂CO₃
  ①a中電解時所用的是

   

  （填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。
  ②電解后LiOH溶液濃度增大的原因是

   

  ，b中生成Li₂CO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  （5）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為FePO₄+Li

  放電

  充電

  LiFePO₄，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li⁺，寫出該電池放電時的正極反應(yīng)：

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.4

  解析