2022-2023學年天津市楊柳青一中高二（上）第一次適應性化學試卷

一、單選題（本大題共18小題，每題3分，共54分）

• 1．能說明醋酸是弱電解質的事實是（　　）

  A．醋酸溶液的導電性比鹽酸弱

  B．0.1mol?L-1的醋酸溶液，pH為3

  C．醋酸溶液用水稀釋后，溶液的pH增大

  D．醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳
  組卷：34引用：3難度：0.7

  解析

• 2．對于反應：N₂+O₂?2NO，在密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的是（　?。?/h2>

  A．縮小體積使壓強增大

  B．體積不變，減少N2的量

  C．體積不變，充入He使壓強增大

  D．降低反應的溫度
  組卷：69引用：2難度：0.8

  解析

• 3．已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） ΔH=-92.4kJ/mol,則NH₃（g）?

  1

  2

  N₂（g）+

  3

  2

  H₂（g）的焓變?yōu)椋ā　。?/h2>

  A．+46.2kJ/mol	B．-46.2kJ/mol
  C．+92.4kJ/mol	D．-92.4kJ/mol
  組卷：111引用：7難度：0.9

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• 4．下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（　　）

  A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率

  B．100 mL 2 mol?L-1?min-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

  C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢

  D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢
  組卷：48引用：3難度：0.6

  解析

• 5．下列關于工業(yè)合成氨反應的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．使用鐵做催化劑，可提高合成氨反應的速率和平衡轉化率

  B．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應，提高H2的平衡轉化率

  C．合成氨采用2×107～5×107Pa,因為該壓強下鐵觸媒的活性最高

  D．合成氨工業(yè)采用高壓，不僅能提高轉化率，還能縮短到達平衡的時間
  組卷：45引用：6難度：0.5

  解析

• 6．下列說法正確的是（　?。?br />①參加反應的物質的性質是影響化學反應速率的主要因素②光是影響某些化學反應速率的外界條件之一③決定化學反應速率的主要因素是濃度?、懿还苁裁捶磻龃鬂舛?，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應速率

  A．①②

  B．②③

  C．③④

  D．①④
  組卷：493引用：16難度：0.9

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• 7．圖中的曲線是表示恒容時，2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）反應中NO的平衡轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有b、c、d三點，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔH＞0

  B．混合氣體的密度：d點＞b點

  C．c點未達到平衡狀態(tài)且v（正）＞v（逆）

  D．使用催化劑b、d兩點將上移
  組卷：118引用：3難度：0.7

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二、解答題（共5小題，滿分46分）

• 22．全國各地霧霾嚴重，為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項重要而艱巨的工作。
  Ⅰ．氮氧化物的研究
  （1）一定條件下，將2mol NO與2mol O₂置于恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），下列狀態(tài)能說明該反應達到化學平衡的是

   

  （填字母編號）。
  A．混合氣體的密度保持不變
  B．NO的轉化率保持不變
  C．NO和O₂的物質的量之比保持不變
  D．O₂的消耗速率和NO₂的消耗速率相等
  （2）已知反應2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）ΔH＜0，在不同條件時N₂的體積分數隨時間（t）的變化如圖1所示。根據圖象可以判斷曲線R₁、R₂表示的是

   

  （填字母序號）。
  A．壓強
  B．溫度
  C．催化劑
  
  根據圖2中的能量變化數據，計算反應2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）的ΔH═

   

  。
  Ⅱ．碳氧化物研究
  （3）圖3甲為恒溫恒容裝置，乙為恒溫恒壓裝置。已知CO和H₂在一定條件下可以合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH＜0。相同溫度下，將1mol CO和2mol H₂分別通入體積為1L的圖3甲、乙裝置中，一段時間后均達到平衡，此時CO的轉化率：甲

   

  乙（填“＜”、“＞”或“═”）；若再向乙容器中通入1mol CH₃OH（g），重新達到平衡后，CH₃OH（g）在體系中的百分含量

   

  （填“變大”或“變小”或“不變）。
  
  組卷：17引用：2難度：0.6

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• 23．含氮物質被廣泛應用于化肥、制藥，合成纖維等化工行業(yè)造福人類，但如果使用或處理不當，也會對環(huán)境造成影響。如何合理地使用含氮物質，是化學學科肩負的重要社會責任。
  請根據所學知識解答下列問題：
  （1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
  Ⅰ．CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH═-574kJ?mol^-1
  Ⅱ．CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH═-867kJ?mol^-1
  則CH₄將NO還原為N₂的熱化學方程式為

   

  。
  （2）在一密閉的恒容容器中，若按n（CH₄）：n（NO₂）═1：2投料進行反應Ⅱ，下列說法正確的是

   

  （填字母）。
  A．使用催化劑可以提高CH₄的平衡轉化率
  B．若反應Ⅱ在400℃和500℃的平衡常數分別為K_a和K_b，則K_a＞K_b
  C．投料比不變，溫度越低，CH₄的平衡轉化率越高
  D．投料比不變，增加反應物的濃度，達到新平衡后CH₄的轉化率減小
  E．若2v_逆（NO₂）═v_正（CO₂），說明反應達到平衡狀態(tài)
  （3）SCR（選擇性催化還原）脫硝法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應原理為：4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）ΔH＜0。其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，相同時間時NO轉化率與溫度的關系如圖，工業(yè)上選擇催化劑

   

  （填“甲”或“乙”）。
  
  （4）工業(yè)合成尿素的反應如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）ΔH＜0，在恒定溫度下，將NH₃和CO₂按2：1的物質的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設容器體積不變，生成物的體積忽略不計），經20min達到平衡，各物質的濃度變化曲線如圖所示，若保持平衡時的溫度和體積不變，25min時再向容器中充入2mol的NH₃和1mol CO₂，在40min時重新達到平衡，請在圖中畫出25～50min內NH₃的濃度變化曲線

   

  。
  組卷：13引用：3難度：0.3

  解析