含氮物質(zhì)被廣泛應(yīng)用于化肥、制藥，合成纖維等化工行業(yè)造福人類，但如果使用或處理不當(dāng)，也會對環(huán)境造成影響。如何合理地使用含氮物質(zhì)，是化學(xué)學(xué)科肩負(fù)的重要社會責(zé)任。
請根據(jù)所學(xué)知識解答下列問題：
（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
Ⅰ．CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH═-574kJ?mol-1
Ⅱ．CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH═-867kJ?mol-1
則CH4將NO還原為N2的熱化學(xué)方程式為 CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）ΔH=-1160kJ/molCH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）ΔH=-1160kJ/mol。
（2）在一密閉的恒容容器中，若按n（CH4）：n（NO2）═1：2投料進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ，下列說法正確的是 BCDBCD（填字母）。
A．使用催化劑可以提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率
B．若反應(yīng)Ⅱ在400℃和500℃的平衡常數(shù)分別為Ka和Kb，則Ka＞Kb
C．投料比不變，溫度越低，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越高
D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度，達(dá)到新平衡后CH4的轉(zhuǎn)化率減小
E．若2v逆（NO2）═v正（CO2），說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
（3）SCR（選擇性催化還原）脫硝法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）ΔH＜0。其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，相同時間時NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖，工業(yè)上選擇催化劑 乙乙（填“甲”或“乙”）。
（4）工業(yè)合成尿素的反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）ΔH＜0，在恒定溫度下，將NH3和CO2按2：1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計(jì)），經(jīng)20min達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度變化曲線如圖所示，若保持平衡時的溫度和體積不變，25min時再向容器中充入2mol的NH3和1mol CO2，在40min時重新達(dá)到平衡，請?jiān)趫D中畫出25～50min內(nèi)NH3的濃度變化曲線 
。
【答案】CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）ΔH=-1160kJ/mol；BCD；乙；
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：3難度：0.3
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3