2020-2021學(xué)年河北省秦皇島市青龍滿族自治一中高一（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每個(gè)小題只有一個(gè)正確的選項(xiàng)，多選、錯(cuò)選、漏選均不得分。本大題共25小題，每題2分，共50分。）

• 1．分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　?。?/div>

  A．根據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑

  B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

  C．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ?，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

  D．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
  組卷：40引用：10難度：0.9

  解析
• 2．分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是（　?。?/div>

  A．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫

  B．同素異形體：活性炭、C60、金剛石

  C．非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣

  D．堿性氧化物：氧化鈣、氧化鐵、氧化鎂
  組卷：67引用：5難度：0.8

  解析
• 3．下列變化中，需要加入還原劑的是（　?。?/div>

  A．H2→HCl	B．Na2CO3→NaHCO3
  C．FeCl3→FeCl2	D．SO2→SO3
  組卷：39引用：6難度：0.6

  解析
• 4．僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是（　?。?/div>

  A．NH3

  B．C2H5OH

  C．H2SO4

  D．NaOH
  組卷：0引用：1難度：0.6

  解析
• 5．已知有三種溶液：FeCl₃的濃溶液、Na₂SiO₃溶液、稀鹽酸，現(xiàn)有下列說法：
  ①將FeCl₃溶液滴入冷水中，邊滴邊振蕩，便可制得Fe（OH）₃膠體；
  ②向稀鹽酸中滴加硅酸鈉溶液可制得硅酸膠體，膠體微粒直徑大小在1～100nm之間
  ③用光照射硅酸膠體時(shí)，膠體微粒會(huì)使光發(fā)生散射；
  ④FeCl₃溶液和Fe（OH）₃膠體都能透過濾紙；
  ⑤膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系，它們最本質(zhì)的區(qū)別是能否具有丁達(dá)爾效應(yīng)；
  ⑥往Fe（OH）₃膠體中加入鹽酸，先沉淀后消失。
  其中正確的是（　?。?/div>

  A．①④⑥

  B．②③⑤

  C．②③④⑥

  D．①②③④⑤⑥
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析
• 6．某學(xué)生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明鈉具有下列性質(zhì)中的（　　）
  ①鈉密度比水小?、阝c的熔點(diǎn)較低?、垅c與水反應(yīng)時(shí)要放出熱量?、茆c與水反應(yīng)后溶液呈堿性。

  A．①④

  B．①②④

  C．①③④

  D．①②③④
  組卷：236引用：20難度：0.9

  解析
• 7．下列變化屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）

  A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

  B．CaO+H2O=Ca（OH）2

  C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  D．Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
  組卷：5引用：2難度：0.9

  解析
• 8．下列化學(xué)方程式不能用Ba²⁺+

  SO

  2

  -

  4

  ═BaSO₄↓來表示的是（　　）

  A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3

  B．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O

  C．Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl

  D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
  組卷：222引用：15難度：0.9

  解析
• 9．下列電離方程式正確的是（　　）

  A．MgSO4═Mg+2+SO42-

  B．Ba（OH）2═Ba2++（OH）2-

  C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-

  D．KClO3═K++Cl-+3O2-
  組卷：17引用：7難度：0.6

  解析
• 10．氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH₂中氫元素為-1價(jià)），反應(yīng)方程式如下：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，其中水的作用是（　?。?/div>

  A．既不是氧化劑也不是還原劑

  B．是氧化劑

  C．是還原劑

  D．既是氧化劑又是還原劑
  組卷：280引用：53難度：0.9

  解析

二、填空題（本大題共5小題，共50分）

• 29．已知實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO₂+4HCl（濃）

  △

  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，據(jù)此回答下列問題：
  （1）其中MnO₂發(fā)生了

   

  反應(yīng)，是

   

  劑；每4分子氯化氫中只有

   

  分子發(fā)生了

   

  反應(yīng)，鹽酸是

   

  劑，氧化劑和還原劑個(gè)數(shù)比是

   

  。
  （2）用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnO₂+4HCl（濃）

  △

  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

   

  。
  （3）該實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析
• 30．有A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一種。已知：①A與過量B反應(yīng)有氣體生成；②B與C反應(yīng)有沉淀生成③C與D反應(yīng)有沉淀生成；④D與E反應(yīng)有沉淀生成；⑤A與過量E反應(yīng)有氣體生成；⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請?zhí)羁眨?br />（1）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是

   

  。
  （2）A是

   

  ，B是

   

  ，C是

   

  ，D是

   

  ，E是

   

  。
  （3）A與過量E反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （4）D與E反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

   

  。
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析