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下列變化中,需要加入還原劑的是( ?。?/div>
【答案】C
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/5/27 14:0:0組卷:39引用:6難度:0.6
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  • 1.已知:2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列關于該反應的說法正確的是(  )
    發(fā)布:2024/10/24 11:0:1組卷:24引用:1難度:0.5
  • 2.某興趣小組提出Ag+具有一定氧化性,I-具有一定的還原性,二者可以發(fā)生氧化還原反應。于是向盛有1mL1mol/LAgNO3溶液(pH≈5.50)的試管中加入1mL1mol/LKI溶液,振蕩后,試管中出現(xiàn)黃色沉淀,向其中加入淀粉溶液,無明顯變化。
    已知:AgCl為白色沉淀,AgI為黃色沉淀。
    (1)成員甲初步認為Ag+與I-沒有發(fā)生氧化還原反應,證據(jù)是
     
    。
    (2)成員乙否定成員甲,并巧妙的設計原電池裝置(如圖1所示),實驗開始后,電流表指針發(fā)生偏轉且示數(shù)為A0,右側溶液轉為藍色。電子的運動方向為
     
    (填“a→b”或“b→a”)。成員乙認為Ag+可以氧化I-。
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    (3)成員丙對成員乙的實驗產(chǎn)生質疑,認為僅憑借電流表偏轉無法嚴謹說明,經(jīng)過實驗,電流計指針發(fā)生偏轉示數(shù)為A1(A1<A0),成員丙經(jīng)思考后認同成員乙。
    ①完成成員丙的實驗設計。
    c為
     
    ,d為
     
    。
    ②此時正極的電極反應式為
     
    。
    (4)鹽橋(圖2)中陰、陽離子的選擇要求有兩項。首先是不能與兩側溶液發(fā)生化學反應,然后是電遷移率(u)盡可能相近。根據(jù)如表數(shù)據(jù),應該選取
     
    (填寫化學式)的飽和溶液作為鹽橋填充。
    陽離子 u×108/(m2?s-1?V-1 陰離子 u×108/(m2?s-1?V-1
    Li+ 4.07
    HCO
    -
    3
    4.61
    Na+ 5.19
    NO
    -
    3
    7.40
    Ca2+ 6.59 Cl- 7.91
    K+ 7.62
    SO
    2
    -
    4
    8.27
    【結論】兩個反應存在競爭,非氧還反應速率較快。
    發(fā)布:2024/10/23 11:0:2組卷:10引用:1難度:0.6
  • 3.離子反應和氧化還原反應是高中化學的重要內(nèi)容之一,下列有關說法正確的是( ?。?/div>
    發(fā)布:2024/10/24 0:0:2組卷:13引用:2難度:0.6
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