2022-2023學年天津市南開中學高三（上）第三次月考化學試卷

一、本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。

• 1．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．蒸餾“地溝油”可獲得汽油

  B．海水中加入明礬可將海水淡化

  C．碘酒因能使蛋白質(zhì)鹽析而具有消毒作用

  D．合理開發(fā)利用可燃冰有助于緩解能源緊缺
  組卷：78引用：3難度：0.9

  解析

• 2．下列化學用語表達正確的是（　?。?/h2>

  A．還原性：HF＞HCl＞HBr＞HI

  B．丙烷分子的比例模型：

  C．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

  D．Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵
  組卷：39引用：3難度：0.8

  解析

• 3．有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是（　?。?br />

  A．在NaCl晶體（圖甲）中，距Na+最近的Cl-形成正八面體

  B．該氣態(tài)團簇分子（圖乙）的分子式為EF或FE

  C．在CO2晶體（圖丙）中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰

  D．在碘晶體（圖?。┲?，存在非極性共價鍵和范德華力
  組卷：408引用：9難度：0.7

  解析

• 4．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³④1s²2s²2p⁵。則下列有關比較中正確的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：④＞③＞②＞①	B．原子半徑：④＞③＞②＞①
  C．電負性：④＞③＞②＞①	D．最高正化合價：④＞③=②＞①
  組卷：538引用：183難度：0.7

  解析

• 5．下列反應的離子方程式書寫不正確的是（　　）

  A．用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3?H2O+SO2═ NH + 4 + HSO - 3

  B．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O

  C．雙氧水作脫氯劑，用于消除水中的氯氣：Cl2+H2O2═2H++O2+2Cl-

  D．向NH4Al（SO4）2液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使 SO 2 - 4 完全沉淀：2Ba2++Al3++2 SO 2 - 4 +4OH-═ A l O - 2 +2BaSO4↓+2H2O
  組卷：74引用：3難度：0.7

  解析

二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．某?；瘜W興趣小組實驗室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀（KSCN）。實驗裝置如圖。
  
  實驗步驟如下：
  （1）制備NH₄SCN溶液：CS₂+2NH₃

  催化劑

  水浴加熱

  NH₄SCN+H₂S．該反應比較緩慢。
  ①實驗前，應進行的操作是

   

  。三頸燒瓶內(nèi)盛放有CS₂、水和催化劑，三頸燒瓶的下層CS₂液體必須浸沒導氣管口，目的是

   

  。
  ②實驗開始時打開K₁，加熱裝置A、D，緩緩地向裝置D中充入氣體。裝置A的試管中發(fā)生的化學反應方程式為

   

  ，裝置C的作用可能是

   

  。
  （2）制備KSCN溶液：移去A處的酒精燈，關閉K₁，打開K₂，利用耐堿分液漏斗邊加液邊加熱，則此時裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是

   

  。
  （3）制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮，

   

  ，過濾，干燥，得到硫氰化鉀晶體。
  （4）測定KSCN的含量稱取10.0g樣品配成1000mL溶液量取20.00mL于錐形瓶中，并加入幾滴Fe（NO₃）₃溶液，用0.1000mol/L AgNO₃標準溶液滴定，達到滴定終點時消AgNO₃標準溶液20.00mL。
  ①滴定時發(fā)生的離子反應為SCN^-+Ag⁺═AgSCN↓，則剛好沉淀完時的錐形瓶中顏色變化是

   

  
  ②KSCN的質(zhì)量分數(shù)為

   

  。
  組卷：45引用：3難度：0.5

  解析

• 16．CO₂是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義．回答下列問題：
  （1）CO₂可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH═10，溶液中c（

  HCO

  -

  3

  ）：c（

  CO

  2

  -

  3

  ）═

   

  ；若所得溶液pH═13，CO₂主要轉化為

   

  （寫離子符號）。（室溫下，H₂CO₃的K_al═4×10^-7；K_a2═5×10^-11）
  （2）CO₂與CH₄經(jīng)催化重整不僅可以制得合成氣，還對溫室氣體的減排具有重要意義。
  催化重整反應為：CH₄（g）+CO₂（g）

  催化劑

  2CO（g）+2H₂（g）
  已知：C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）ΔH═-75kJ?mol^-1
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH═-394kJ?mol^-1
  C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）ΔH═-111kJ?mol^-1
  ①該催化重整反應的ΔH═

   

  。有利于提高CH₄平衡轉化率的條件是

   

  （填標號）。
  A．低溫低壓
  B．低溫高壓
  C．高溫低壓
  D．高溫高壓
  某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH₄、1molCO₂以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO₂的轉化率是50%，其平衡常數(shù)為

   

  mol²?L^-2。
  ②反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數(shù)據(jù)如下表：
  

  		積碳反應：CH4（g）═C（s）+2H2（g）	消碳反應：CO2（g）+C（s）═2CO（g）
  ΔH/（kJ?mol-1）		+75	+172
  活化能/（kJ?mol-1）	催化劑X	33	91
  	催化劑Y	43	72

  由上表判斷，催化劑X

   

  （填“優(yōu)于”或“劣于”）Y，理由是：

   

  。
  （3）在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H₂O-CO₂混合氣體制備H₂和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示：
  
  ①X是電源的

   

  （填“正”或“負”）極。
  ②陰極的電極反應式是：H₂O+2e^-═H₂+O^2-，CO₂+2e^-═CO+O^2-；陰極產(chǎn)生的氣體體積比為1：1，則總反應可表示為

   

  。
  組卷：50引用：3難度：0.5

  解析