CO₂是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義．回答下列問(wèn)題：
（1）CO₂可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH═10，溶液中c（

HCO

-

3

）：c（

CO

2

-

3

）═

2：1

2：1

；若所得溶液pH═13，CO₂主要轉(zhuǎn)化為

CO

2

-

3

CO

2

-

3

（寫(xiě)離子符號(hào)）。（室溫下，H₂CO₃的K_al═4×10^-7；K_a2═5×10^-11）
（2）CO₂與CH₄經(jīng)催化重整不僅可以制得合成氣，還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。
催化重整反應(yīng)為：CH₄（g）+CO₂（g）

催化劑

2CO（g）+2H₂（g）
已知：C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）ΔH═-75kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH═-394kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）ΔH═-111kJ?mol^-1
①該催化重整反應(yīng)的ΔH═

+247kJ/mol

+247kJ/mol

。有利于提高CH₄平衡轉(zhuǎn)化率的條件是

C

C

（填標(biāo)號(hào)）。
A．低溫低壓
B．低溫高壓
C．高溫低壓
D．高溫高壓
某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH₄、1molCO₂以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為

1

3

1

3

mol²?L^-2。
②反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

		積碳反應(yīng)：CH4（g）═C（s）+2H2（g）	消碳反應(yīng)：CO2（g）+C（s）═2CO（g）
ΔH/（kJ?mol-1）		+75	+172
活化能/（kJ?mol-1）	催化劑X	33	91
	催化劑Y	43	72

由上表判斷，催化劑X

劣于

劣于

（填“優(yōu)于”或“劣于”）Y，理由是：

催化劑X較催化劑Y，積碳反應(yīng)時(shí)，活化能低，反應(yīng)速率快，消碳反應(yīng)時(shí)，活化能高，反應(yīng)速率慢，綜合考慮，催化劑X較催化劑Y更利于積碳反應(yīng)，不利于消碳反應(yīng)，會(huì)降低催化劑活性

催化劑X較催化劑Y，積碳反應(yīng)時(shí)，活化能低，反應(yīng)速率快，消碳反應(yīng)時(shí)，活化能高，反應(yīng)速率慢，綜合考慮，催化劑X較催化劑Y更利于積碳反應(yīng)，不利于消碳反應(yīng)，會(huì)降低催化劑活性

。
（3）在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H₂O-CO₂混合氣體制備H₂和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示：

①X是電源的

負(fù)

負(fù)

（填“正”或“負(fù)”）極。
②陰極的電極反應(yīng)式是：H₂O+2e^-═H₂+O^2-，CO₂+2e^-═CO+O^2-；陰極產(chǎn)生的氣體體積比為1：1，則總反應(yīng)可表示為

H₂O+CO₂

通電

H₂+CO+O₂

H₂O+CO₂

通電

H₂+CO+O₂

。