2021-2022學(xué)年天津市楊村一中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列關(guān)于能量變化的說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

  B．當(dāng)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量比生成物成鍵釋放的總能量高時(shí)，為放熱反應(yīng)

  C．在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收1.895kJ的能量，可知金剛石比石墨穩(wěn)定

  D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
  組卷：51引用：2難度：0.8

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• 2．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）△H₁反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（l）△H2＞△H1

  B．溫度升高，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度

  C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=（E1-E2）kJ?mol-1

  D．使用催化劑可降低活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)
  組卷：38引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

  B．100mL 2mol?L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

  C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

  D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢
  組卷：183引用：102難度：0.7

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• 4．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1

  B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1

  C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的△H=2×（-57.3）kJ?mol-1

  D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a,2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b,則a＜b
  組卷：55引用：8難度：0.9

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• 5．下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．H2、I2（g）、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深（已知：H2+I2（g）?2HI）

  B．合成氨時(shí)，將混合氣體中的NH3液化有利于提高產(chǎn)率

  C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

  D．滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺
  組卷：35引用：2難度：0.7

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• 6．可以作為判斷化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的標(biāo)志是（　　）

  A．反應(yīng)混合物各組分的濃度發(fā)生改變

  B．正、逆反應(yīng)速率發(fā)生改變

  C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變

  D．壓強(qiáng)發(fā)生改變
  組卷：77引用：4難度：0.5

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• 7．對(duì)于反應(yīng)A（s）+3B（g）?C（g）+D（g）ΔH＜0，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變

  B．該反應(yīng)△S＞0，ΔH＜0，在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行

  C．恒溫恒容條件下，混合氣體密度不變時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

  D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
  組卷：28引用：3難度：0.5

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二、填空題（本題共4小題，共46分）

• 21．氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ?mol^-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．
  在密閉容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合發(fā)生下列反應(yīng)：
  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
  （1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的濃度比是

   

  ；N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率比是

   

  ．
  （2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

   

  ，密度

   

  ．（填“變大”“變小”或“不變”）．
  （3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將

   

  （填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．
  （4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將

   

  （填“逆向移動(dòng)”“正向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度

   

  （填“大于”“小于”或“等于”）原來(lái)的2倍．
  （5）若將1molN₂和3molH₂充入密閉容器中，若反應(yīng)后容器的壓強(qiáng)為原來(lái)的90%，則放出的熱量為

   

  kJ．
  組卷：99引用：2難度：0.1

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• 22．科學(xué)家在利用碳水化合物消除污染氣體和生成新能源方面取得重大成果。
  （1）甲醇是一種綠色可再生能源，在高效催化劑的作用下，CH₄可與NO₂反應(yīng)，消除NO₂的污染，改善霧霾天氣，發(fā)生的反應(yīng)為：CH₄（g）+2NO₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g）△H＜0。在恒溫恒容條件下，下列不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填序號(hào)）。
  a.v_正（NO₂）=v_正（H₂O）
  b.混合氣體的密度不再變化
  c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
  d.混合氣體的壓強(qiáng)不變
  e.單位時(shí)間內(nèi)有4mol C-H鍵斷裂的同時(shí)有4mol O-H鍵形成
  （2）一定條件下，向2L恒容密閉容器中通入5mol CH₄、10mol NO₂發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中NO₂的體積分?jǐn)?shù)[Φ（NO₂）]在不同條件X下隨著時(shí)間的變化如圖1中曲線Ⅰ、曲線Ⅱ所示：
  
  ①若X表示溫度，則X₁、X₂的相對(duì)大小是

   

  ，a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的大小為

   

  （用a、b、c表示）。
  ②X₁條件下，在t₁～t₃min內(nèi)v（N₂）

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）在t₂～t₃min內(nèi)v（N₂），曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。（用分?jǐn)?shù)表示）。
  （3）欲研究在某催化劑作用下該反應(yīng)的反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，在其他條件相同時(shí)，改變反應(yīng)溫度，測(cè)得經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)該反應(yīng)的正反應(yīng)速率如圖2所示，A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下正反應(yīng)速率變化的原因可能是

   

  。A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的活化能Ea（A）

   

   Ea（B）（填“＞”或“＜”）。
  組卷：27引用：1難度：0.4

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