科學(xué)家在利用碳水化合物消除污染氣體和生成新能源方面取得重大成果。
（1）甲醇是一種綠色可再生能源，在高效催化劑的作用下，CH₄可與NO₂反應(yīng)，消除NO₂的污染，改善霧霾天氣，發(fā)生的反應(yīng)為：CH₄（g）+2NO₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g）△H＜0。在恒溫恒容條件下，下列不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

abe

abe

（填序號）。
a.v_正（NO₂）=v_正（H₂O）
b.混合氣體的密度不再變化
c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
d.混合氣體的壓強不變
e.單位時間內(nèi)有4mol C-H鍵斷裂的同時有4mol O-H鍵形成
（2）一定條件下，向2L恒容密閉容器中通入5mol CH₄、10mol NO₂發(fā)生上述反應(yīng)。測得反應(yīng)過程中NO₂的體積分數(shù)[Φ（NO₂）]在不同條件X下隨著時間的變化如圖1中曲線Ⅰ、曲線Ⅱ所示：

①若X表示溫度，則X₁、X₂的相對大小是

X₁＞X₂

X₁＞X₂

，a、b、c三點對應(yīng)的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的大小為

a＞c＞b

a＞c＞b

（用a、b、c表示）。
②X₁條件下，在t₁～t₃min內(nèi)v（N₂）

=

=

（填“＞”、“＜”或“=”）在t₂～t₃min內(nèi)v（N₂），曲線Ⅰ對應(yīng)的反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

1

128

1

128

。（用分數(shù)表示）。
（3）欲研究在某催化劑作用下該反應(yīng)的反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，在其他條件相同時，改變反應(yīng)溫度，測得經(jīng)過相同時間時該反應(yīng)的正反應(yīng)速率如圖2所示，A、B兩點對應(yīng)溫度下正反應(yīng)速率變化的原因可能是

溫度過高時催化劑的催化活性降低

溫度過高時催化劑的催化活性降低

。A、B兩點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的活化能Ea（A）

＜

＜

 Ea（B）（填“＞”或“＜”）。