32.過氧化鈣(CaO
2)是一種對(duì)環(huán)境友好的多功能無機(jī)化合物,能殺菌消毒,廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。
已知:溫度過高過氧化物會(huì)分解生成氧化物和氧氣。
Ⅰ.制備過氧化鈣
方法1:由Ca(OH)
2為原料最終反應(yīng)制得,其制備流程如圖1:
方法2:由雞蛋殼(含CaCO
3高達(dá)90%)為原料最終反應(yīng)制得,其制備流程如圖2:
(1)方法1中攪拌的目的是
,請(qǐng)將攪拌過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:CaCl
2+H
2O
2+2NH
3?H
2O+6
=CaO
2?8H
2O↓+2NH
4Cl.制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是
(填化學(xué)式)。
(2)方法2中煅燒后的反應(yīng)是化合反應(yīng),也能生成CaO
2?8H
2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
;該反應(yīng)需控制溫度在0~2℃,可將反應(yīng)器放置在
中,獲得的CaO
2產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是
(填化學(xué)式)。
(3)這兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行(除煅燒外),除了防止氨水揮發(fā)外,還能
。
(4)“綠色化學(xué)”一般是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物,則上述兩種方法中生成CaO
2?8H
2O的反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”的是
(填“方法1”或“方法2”)。
Ⅱ.測定過氧化鈣樣品純度
(5)高錳酸鉀法是測定CaO
2產(chǎn)品純度的一種方法,反應(yīng)方程式是:2KMnO
4+5CaO
2+8H
2SO
4═2MnSO
4+5CaSO
4+K
2SO
4+8H
2O+5O
2↑(已知硫酸錳溶液為無色)。將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的酸性KMnO
4溶液逐滴加入盛有CaO
2樣品的錐形瓶中,反應(yīng)完全時(shí),錐形瓶中溶液顏色變化為
;下列操作可能導(dǎo)致測定結(jié)果偏大的是
(填字母序號(hào))。
A.KMnO
4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于a%
B.錐形瓶沒有干燥
C.CaO
2樣品有少量粘附在錐形瓶壁上未用水沖洗
D.顏色已經(jīng)發(fā)生變化未停止滴加KMnO
4溶液
(6)加熱分解法是測定CaO
2產(chǎn)品純度的常用方法之一。
實(shí)驗(yàn)步驟:連接裝置(圖3夾持儀器已省略)→檢查裝置氣密性→裝入0.30g樣品→調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管兩邊水位相平→加熱至不再有氣體放出→
→讀數(shù)→重復(fù)2次,取平均值,計(jì)算。(已知:該溫度和壓強(qiáng)下的O
2密度是1.43g/L)
根據(jù)表中數(shù)據(jù),CaO
2產(chǎn)品純度是多少?(寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果保留到0.1%)
組別 |
樣品質(zhì)量/g |
V(O2)/mL |
第一組 |
0.30 |
28.2 |
第二組 |
0.30 |
28.0 |
第三組 |
0.30 |
27.8 |