過氧化鈣（CaO₂）是一種對(duì)環(huán)境友好的多功能無(wú)機(jī)化合物，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。
已知：溫度過高過氧化物會(huì)分解生成氧化物和氧氣。
Ⅰ．制備過氧化鈣
方法1：由Ca（OH）₂為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如圖1：

方法2：由雞蛋殼（含CaCO₃高達(dá)90%）為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如圖2：

（1）方法1中攪拌的目的是 ，請(qǐng)將攪拌過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃?H₂O+6 =CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl.制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。
（2）方法2中煅燒后的反應(yīng)是化合反應(yīng)，也能生成CaO₂?8H₂O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；該反應(yīng)需控制溫度在0～2℃，可將反應(yīng)器放置在 中，獲得的CaO₂產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是 （填化學(xué)式）。
（3）這兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行（除煅燒外），除了防止氨水揮發(fā)外，還能 。
（4）“綠色化學(xué)”一般是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生成CaO₂?8H₂O的反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”的是 （填“方法1”或“方法2”）。
Ⅱ．測(cè)定過氧化鈣樣品純度
（5）高錳酸鉀法是測(cè)定CaO₂產(chǎn)品純度的一種方法，反應(yīng)方程式是：2KMnO₄+5CaO₂+8H₂SO₄═2MnSO₄+5CaSO₄+K₂SO₄+8H₂O+5O₂↑（已知硫酸錳溶液為無(wú)色）。將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的酸性KMnO₄溶液逐滴加入盛有CaO₂樣品的錐形瓶中，反應(yīng)完全時(shí)，錐形瓶中溶液顏色變化為 ；下列操作可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大的是 （填字母序號(hào)）。
A．KMnO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于a%
B．錐形瓶沒有干燥
C．CaO₂樣品有少量粘附在錐形瓶壁上未用水沖洗
D．顏色已經(jīng)發(fā)生變化未停止滴加KMnO₄溶液
（6）加熱分解法是測(cè)定CaO₂產(chǎn)品純度的常用方法之一。
實(shí)驗(yàn)步驟：連接裝置（圖3夾持儀器已省略）→檢查裝置氣密性→裝入0.30g樣品→調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管兩邊水位相平→加熱至不再有氣體放出→→讀數(shù)→重復(fù)2次，取平均值，計(jì)算。（已知：該溫度和壓強(qiáng)下的O₂密度是1.43g/L）

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，CaO₂產(chǎn)品純度是多少？（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）

組別	樣品質(zhì)量/g	V（O2）/mL
第一組	0.30	28.2
第二組	0.30	28.0
第三組	0.30	27.8

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．

【答案】使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更徹底，提高反應(yīng)物利用率；H₂O；NH₄Cl；CaO+7H₂O+H₂O₂=CaO₂?8H₂O；冰水?。籆a（OH）₂；防止過氧化鈣分解；方法2；溶液無(wú)色恰好變?yōu)闊o(wú)色；AD；冷卻至室溫，調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管兩邊水位相平