2020-2021學(xué)年陜西省西安中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共22小題，每小題2分，滿分44分）

• 1．下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡

  B．在溶液里導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)

  C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不同

  D．純的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電
  組卷：513引用：24難度：0.7

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• 2．化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（　?。?/h2>

  A．醋酸的電離：CH3COOH?CH3COO-+H+

  B．碳酸氫鈉在水溶液中的電離：NaHCO3?Na++ HCO - 3

  C．氯化銨的水解： NH + 4 +H2O?NH4OH+H+

  D．碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+ CO 2 - 3 （aq）
  組卷：123引用：11難度：0.9

  解析

• 3．在25℃某稀溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=10^-13mol?L^-1。下列正確的是（　?。?/h2>

  A．該溶液一定呈酸性	B．該溶液一定呈堿性
  C．該溶液的pH一定為1	D．該溶液的pH可能為13
  組卷：124引用：2難度：0.8

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• 4．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（　?。?br />

  酸	HX	HY	HZ
  電離常數(shù)	9×10-7	9×10-6	10-2

  A．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZ

  B．反應(yīng) HZ+Y-═HY+Z-夠發(fā)生

  C．相同溫度下，0.1 mol?L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

  D．相同溫度下，1 mol?L-1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol?L-1HX
  組卷：64引用：23難度：0.7

  解析

• 5．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．將0.10 mol?L-1氨水加水稀釋后，溶液中c（NH4+）?c（OH-）變大

  B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸

  C．將CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中 c （ C H 3 COOH ） c （ C H 3 CO O - ） 變大

  D．用0.200 0 mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合溶液中兩種酸的濃度均為0.1 mol?L-1），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和
  組卷：30引用：2難度：0.7

  解析

• 6．能夠使CH₃COONa溶液pH增大且水解程度也增大的條件是（　?。?/h2>

  A．加水	B．升溫
  C．加壓	D．加CH3COONa固體
  組卷：499引用：9難度：0.7

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• 7．下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是（　?。?br />①NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接金屬中的除銹劑；
  ②用NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液可作泡沫滅火劑；
  ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；
  ④實(shí)驗(yàn)室盛放Na₂CO₃溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞；
  ⑤加熱蒸干AlCl₃溶液得到Al（OH）₃固體。

  A．①②③

  B．②③④

  C．①④⑤

  D．①②③④⑤
  組卷：263引用：51難度：0.7

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• 8．常溫時(shí)，向20mL 0.1mol/L的CH₃COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)點(diǎn)的pH=1

  B．b點(diǎn)時(shí)，c （CH3COO-）=0.05mol/L

  C．c點(diǎn)時(shí)，V（NaOH）=20mL

  D．反應(yīng)過(guò)程中的 c （ C H 3 CO O - ） c （ C H 3 COOH ） 值不斷增大
  組卷：113引用：15難度：0.7

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• 9．下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，Ksp（AgCl）增大

  B．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動(dòng)

  C．可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小

  D．25℃時(shí)，KSP（AgCl）＞KSP（AgI），向AgCl的懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成
  組卷：74引用：14難度：0.7

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二、填空題（共5小題，每小題14分，滿分56分）

• 26．明代宋應(yīng)星所著《天工開(kāi)物》中已經(jīng)記載了我國(guó)古代用爐甘石（主要成分為ZnCO₃）和煤冶鋅工藝，鋅的主要用途是制造鋅合金和作為其他金屬的保護(hù)層?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）Zn基態(tài)原子核外電子排布式為

   

  ，基態(tài)Zn原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為

   

  形。
  （2）硫酸鋅溶于氨水形成[Zn（NH₃）₄]SO₄溶液。
  ①與SO₄^2-互為等電子體的陰離子化學(xué)式為

   

  。（寫(xiě)出一種）
  ②氨是

   

  分子（“極性”或“非極性”），氨的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于膦（PH₃），原因是

   

  。
  （3）黃銅是銅和鋅組成的合金，元素銅與鋅的第一電離能分別為I_Cu=746kJ?mol^-1，I_Zn=906kJ?mol^-1，I_Cu＜I_Zn的原因是

   

  。
  （4）《本草綱目》中記載爐甘石（主要成分為ZnCO₃）可止血、消腫毒、生肌、明目等。Zn、C、O的電負(fù)性由大至小的順序是

   

  。
  組卷：27引用：1難度：0.6

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• 27．黃銅礦（主要成分為CuFeS₂）是生產(chǎn)銅、鐵和硫酸的原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為

   

  。
  （2）血紅素是吡咯（C₄H₅N）的重要衍生物，血紅素（含F(xiàn)e²⁺）可用于治療缺鐵性貧血。吡咯和血紅素的結(jié)構(gòu)如圖所示。
  
  ①已知吡咯中的各個(gè)原子均在同一平面內(nèi)，則吡咯分子中N原子的雜化類型為

   

  。
  ②1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數(shù)為

   

  個(gè)。
  ③C、N、O三種元素的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)?!--BA-->

   

  。（填化學(xué)式）
  ④血液中O₂是由血紅素在人體內(nèi)形成的血紅蛋白來(lái)輸送的，則血紅蛋白中的Fe²⁺與O₂是通過(guò)

   

  鍵相結(jié)合的。
  （3）黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO₂可經(jīng)過(guò)SO₂→SO₃→H₂SO₄途徑形成酸雨。SO₂的立體構(gòu)型為

   

  。H₂SO₄的酸性強(qiáng)于H₂SO₃的原因是

   

  。
  組卷：35引用：2難度：0.7

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