黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是生產(chǎn)銅、鐵和硫酸的原料。回答下列問題:
(1)基態(tài)Cu原子的價電子排布式為3d104s13d104s1。
(2)血紅素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物,血紅素(含F(xiàn)e2+)可用于治療缺鐵性貧血。吡咯和血紅素的結構如圖所示。
①已知吡咯中的各個原子均在同一平面內,則吡咯分子中N原子的雜化類型為sp2sp2。
②1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數(shù)為10NA10NA個。
③C、N、O三種元素的簡單氫化物中,沸點由低到高的順序為CH4<NH3<H2OCH4<NH3<H2O。(填化學式)
④血液中O2是由血紅素在人體內形成的血紅蛋白來輸送的,則血紅蛋白中的Fe2+與O2是通過配位配位鍵相結合的。
(3)黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可經(jīng)過SO2→SO3→H2SO4途徑形成酸雨。SO2的立體構型為V形V形。H2SO4的酸性強于H2SO3的原因是SO2(OH)2(或H2SO4)中S的化合價為+6,S的正電性強于SO(OH)2(或H2SO3)中的S,使羥基中O、H間的共用電子對更易偏向O原子,羥基更容易電離出H+SO2(OH)2(或H2SO4)中S的化合價為+6,S的正電性強于SO(OH)2(或H2SO3)中的S,使羥基中O、H間的共用電子對更易偏向O原子,羥基更容易電離出H+。
【答案】3d104s1;sp2;10NA;CH4<NH3<H2O;配位;V形;SO2(OH)2(或H2SO4)中S的化合價為+6,S的正電性強于SO(OH)2(或H2SO3)中的S,使羥基中O、H間的共用電子對更易偏向O原子,羥基更容易電離出H+
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:35引用:2難度:0.7
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