2021-2022學(xué)年陜西省西安市鄠邑二中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意.每小題5分，12小題，共60分。）

• 1．下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（　　）
  ①液態(tài)水變成水蒸氣
  ②酸堿中和反應(yīng)
  ③濃H₂SO₄稀釋
  ④固體NaOH溶于水
  ⑤H₂在Cl₂中燃燒．

  A．②③④⑤

  B．②③④

  C．②⑤

  D．①③⑤
  組卷：56引用：8難度：0.9

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• 2．向盛有生石灰的試管中滴加適量的水時(shí)（如圖所示，裝置氣密性良好），下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．液面a上升，液面b下降

  C．該反應(yīng)生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量

  D．該反應(yīng)將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
  組卷：14引用：4難度：0.8

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• 3．已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

  A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-4b kJ/mol

  B．C2H2（g）+ 5 2 O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol

  C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/mol

  D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol
  組卷：98引用：45難度：0.7

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• 4．已知：（1）Zn（s）+

  1

  2

  O₂（g）═ZnO（s）△H=-348.3kJ?mol^-1，
  （2）2Ag（s）+

  1

  2

  O₂（g）═Ag₂O（s）△H=-31.0kJ?mol^-1，
  則Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）

  A．-379.3kJ?mol-1	B．-317.3kJ?mol-1
  C．-332.8kJ?mol-1	D．317.3kJ?mol-1
  組卷：365引用：38難度：0.9

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二、填空題（共40分）

• 13．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO₂（g）氧化為1molSO₃放出的熱量為99kJ。請回答下列問題：
  （1）圖中△H=

   

  kJ?mol^-1；
  （2）E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？

   

  。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？

   

  。
  （3）已知鍵能是指拆開1mol任何化學(xué)鍵時(shí)所放出的能量。根據(jù)下列數(shù)據(jù)回答問題：
  

  化學(xué)鍵	H-N	H-O	N≡N	O=O
  斷鍵所需能/kJ/mol	386	463	942	498

  請寫出NH₃（g）完全燃燒生成N₂和水蒸氣的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

   

  。
  （4）已知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol。液氫也是一種常用燃料，將煤與水蒸氣在高溫下反應(yīng)是獲取H₂的重要方法。C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
  ①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
  ②CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
  ③H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
  根據(jù)以上信息，則1molC（s）與水蒸氣反應(yīng)生成H₂和CO的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：13引用：3難度：0.8

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• 14．在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
  （1）集氣瓶中H₂和Cl₂的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸

   

  。
  （2）工業(yè)上常將固體燃料粉碎進(jìn)行燃燒

   

  。
  （3）熔化的KClO₃放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂很快產(chǎn)生氣體

   

  。
  （4）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢

   

  。
  （5）同樣大小的石灰石分別在0.1mol?L^-1的鹽酸和1mol?L^-1的鹽酸中，反應(yīng)速率不同

   

  。
  組卷：19引用：1難度：0.7

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