2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2（g）氧化為1molSO3放出的熱量為99kJ。請回答下列問題：
（1）圖中△H=-198-198kJ?mol-1；
（2）E的大小對該反應的反應熱有無影響？無無。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？降低降低。
（3）已知鍵能是指拆開1mol任何化學鍵時所放出的能量。根據(jù)下列數(shù)據(jù)回答問題：
| 化學鍵 | H-N | H-O | N≡N | O=O |
| 斷鍵所需能/kJ/mol | 386 | 463 | 942 | 498 |
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）ΔH=-1314kJ/mol
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）ΔH=-1314kJ/mol
。（4）已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol。液氫也是一種常用燃料，將煤與水蒸氣在高溫下反應是獲取H2的重要方法。C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+
1
2
③H2（g）+
1
2
根據(jù)以上信息，則1molC（s）與水蒸氣反應生成H2和CO的熱化學方程式為
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）ΔH=+131.3kJ/mol
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）ΔH=+131.3kJ/mol
。【答案】-198；無；降低；4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）ΔH=-1314kJ/mol；C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）ΔH=+131.3kJ/mol
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：3難度：0.8
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（1）圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
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