2022-2023學(xué)年江蘇省南通市如皋中學(xué)高二（上）月考化學(xué)試卷（8月份）

一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題3分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．2016年8月，聯(lián)合國(guó)開(kāi)發(fā)計(jì)劃署在中國(guó)的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇如皋落戶(hù)。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．氫氣在氧氣中燃燒反應(yīng)的ΔH＞0

  B．實(shí)驗(yàn)室可用活潑金屬與硝酸反應(yīng)制取氫氣

  C．用氫氣替代化石燃料，可減少溫室氣體的排放

  D．氫氧燃料電池工作時(shí)，實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
  組卷：16引用：2難度：0.7

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• 2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　?。?/h2>

  A．氧化鈉的電子式：

  B．中子數(shù)為18的氯原子：1835Cl

  C．鎂（Mg2+）的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+
  組卷：11引用：2難度：0.6

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• 3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．銅的金屬活潑性較弱，可用銅質(zhì)容器儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸

  B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作食品疏松劑

  C．Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑

  D．石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料
  組卷：2引用：2難度：0.6

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• 4．COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）；△H＞0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫?、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w?、墼黾覥O濃度?、軠p壓?、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl₂轉(zhuǎn)化率的是（　?。?/h2>

  A．①②④

  B．①④⑥

  C．②③⑤

  D．③⑤⑥
  組卷：941引用：162難度：0.7

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• 5．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．鍍銅鐵器表面破損后仍不易腐蝕

  B．鋼閘門(mén)與外接電源的正極相連可減緩腐蝕

  C． 裝置①的總反應(yīng)式：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

  D． 裝置②中Cu電極上有大量氣體產(chǎn)生
  組卷：13引用：2難度：0.7

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• 6．一定條件下，對(duì)于反應(yīng)：CaCO₃（塊狀）+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，為加快反應(yīng)速率，下列方法可行的有（　?。?br />①增加鹽酸的濃度；②增加同濃度鹽酸的用量；③加水；④增加CaCO₃（塊狀）的用量；⑤將塊狀CaCO₃改為粉末狀CaCO₃．

  A．1項(xiàng)

  B．2項(xiàng)

  C．3項(xiàng)

  D．4項(xiàng)
  組卷：17引用：1難度：0.9

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三、解答題（共5小題，滿(mǎn)分60分）

• 19．臭氧是不僅是殺菌消毒劑，還是理想的煙氣脫硝劑。
  （1）脫硝反應(yīng)之一：O₃氧化NO并通過(guò)水洗而發(fā)生化合反應(yīng)生成HNO₃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）脫硝反應(yīng)之二：2NO₂（g）+O₃（g）?N₂O₅（g）+O₂（g）ΔH＜0。T℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0molNO₂和1.0molO₃，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
  

  t/s	0	3	6	12	24
  n（O2）/mol	0	0.36	0.60	0.80	0.80

  ①反應(yīng)在0～3s內(nèi)的平均速率v（NO₂）=

   

  。
  ②下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是

   

  。（填字母）
  a.混合氣體密度不再變化
  b.單位時(shí)間內(nèi)消耗2molNO₂的同時(shí)生成1molO₂
  c.v（NO₂）_正=2v（N₂O₅）_逆
  d.混合氣體壓強(qiáng)不再變化
  ③T℃時(shí)，上述脫硝反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)等于

   

  。
  ④T℃時(shí)，若上述容器中充入1.0molNO₂、0.5molO₃和0.50molN₂O₅、0.50molO₂，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)

   

  （填“正向進(jìn)行”、“逆向進(jìn)行”或“達(dá)平衡”）。
  （3）一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖所示。陽(yáng)極（惰性電極）的電極反應(yīng)式為

   

  。
  
  組卷：16引用：2難度：0.5

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• 20．氨及其鹽都是重要的化工原料，有廣泛的用途。
  （1）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ?mol^-1。兩相同密閉容器中分別通入相同含量的N₂和H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得H₂的平衡轉(zhuǎn)化率（%）與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
  
  ①比較：p₁

   

  p₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
  ②當(dāng)壓強(qiáng)為p₂時(shí)，在y點(diǎn)的v（正）

   

  v（逆）。
  （2）研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)，如圖所示。
  ①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ②當(dāng)有6mol發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗NH₃的質(zhì)量為

   

  。
  ③若該電池用于金屬表面鍍銀，

   

  （填“a”或“b”）電極連接鍍件（待鍍金屬）。
  （3）傳統(tǒng)工業(yè)以CO₂與NH₃為原料合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：
  第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）ΔH=-159.47kJ?mol^-1
  第二步：NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH=+72.49kJ?mol^-1
  ①寫(xiě)出以CO₂與NH₃為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式

   

  。
  ②為模擬工業(yè)合成尿素，某同學(xué)向體積為0.5L密閉容器中投入4molNH₃和1molCO₂，測(cè)得反應(yīng)中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。反應(yīng)進(jìn)行到

   

  min時(shí)到達(dá)平衡。
  
  組卷：8引用：2難度：0.5

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