氨及其鹽都是重要的化工原料，有廣泛的用途。
（1）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1。兩相同密閉容器中分別通入相同含量的N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得H2的平衡轉(zhuǎn)化率（%）與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①比較：p1＞＞p2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②當(dāng)壓強(qiáng)為p2時(shí)，在y點(diǎn)的v（正） ＞＞v（逆）。
（2）研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)，如圖所示。
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O。
②當(dāng)有6mol發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗NH3的質(zhì)量為 34g34g。
③若該電池用于金屬表面鍍銀，aa（填“a”或“b”）電極連接鍍件（待鍍金屬）。
（3）傳統(tǒng)工業(yè)以CO2與NH3為原料合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）ΔH=-159.47kJ?mol-1
第二步：NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）ΔH=+72.49kJ?mol-1
①寫(xiě)出以CO2與NH3為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式 2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）ΔH=-86.78kJ/mol2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）ΔH=-86.78kJ/mol。
②為模擬工業(yè)合成尿素，某同學(xué)向體積為0.5L密閉容器中投入4molNH3和1molCO2，測(cè)得反應(yīng)中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。反應(yīng)進(jìn)行到 5555min時(shí)到達(dá)平衡。
【答案】＞；＞；2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；34g；a；2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）ΔH=-86.78kJ/mol；55
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：2難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T(mén)2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3