2021-2022學(xué)年遼寧省葫蘆島市協(xié)作校高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．2021年6月17日，神舟十二號(hào)載人飛船成功將3名航天員送入空間站，空間站中一種能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理如圖所示，如圖中沒(méi)有涉及的能量轉(zhuǎn)化形式是（　?。?/h2>

  A．電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能	B．太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
  C．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能	D．太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能
  組卷：10引用：3難度：0.7

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• 2．下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

  B．Fe能導(dǎo)電，所以Fe是電解質(zhì)

  C．氨水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)

  D．NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)
  組卷：7引用：1難度：0.7

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• 3．對(duì)于反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最慢的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.01mol?L-1?s-1

  B．v（D）=0.02mol?L-1?s-1

  C．v（B）=1.20mol?L-1?min-1

  D．v（C）=1.00mol?L-1?min-1
  組卷：6引用：2難度：0.5

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• 4．在25℃、101 kPa下，下列熱化學(xué)方程式中ΔH能表示有關(guān)物質(zhì)的燃燒熱的是（　?。?/h2>

  A．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H

  B．Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H

  D．Al（s）+ 3 4 O2（g）═ 1 2 Al2O3（s）△H
  組卷：23引用：3難度：0.7

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• 5．一定條件下，某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

  c

  （

  M

  ）

  ×

  c

  3

  （

  N

  ）

  c

  2

  （

  Q

  ）

  ×

  c

  （

  R

  ）

  ，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（　?。?/h2>

  A．M（g）+3N（g）?2Q（g）+R（g）

  B．2Q（g）+R（g）?M（g）+3N（g）

  C．Q（g）+ 1 2 R（g）? 1 2 M（g）+ 3 2 N（g）

  D． 1 2 M（g）+ 3 2 N（g）?Q（g）+ 1 2 R（g）
  組卷：27引用：1難度：0.7

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• 6．某類反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．如圖所示的化學(xué)反應(yīng)中，逆反應(yīng)的活化能為（E2-E3）kJ?mol-1

  B．相同條件下，相同質(zhì)量的固態(tài)硫與氣態(tài)硫分別和足量氧氣充分反應(yīng)，前者的ΔH大

  C．如圖所示能量變化可表示氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)

  D．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的能量變化可由如圖表示時(shí)，熱化學(xué)方程式為P4（s,白磷）=4P（s,紅磷）ΔH=-（E1-E3）kJ?mol-1
  組卷：4引用：1難度：0.6

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二、非選擇題：本題共4小題共55分。

• 18．常溫時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示。
  

  酸	亞硫酸	碳酸	次氯酸
  電離平衡常數(shù)	Ka1=1.3×10-2	Ka1=4.2×10-7	Ka=3.0×10-8
  	Ka2=6.3×10-8	Ka2=5.6×10-11

  （1）

  HSO

  -

  3

  的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=

   

  ，通過(guò)改變外界條件可以使K值發(fā)生變化，則使K值增大需改變的條件是

   

  。
  （2）測(cè)得溶解了HClO的某稀硫酸的pH=5，則該溶液中HClO的電離度約為

   

  （電離度是指已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比）。
  （3）

  SO

  2

  -

  3

  、

  CO

  2

  -

  3

  、ClO^-結(jié)合H^-的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

   

  ；向Na₂CO₃溶液中滴加HClO溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；向Na₂SO₃溶液中滴加HClO溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：17引用：2難度：0.5

  解析

• 19．當(dāng)今，世界各國(guó)相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)。因此，研發(fā)CO₂利用技術(shù)、降低空氣中CO₂含量成為了研究熱點(diǎn)。為減少CO₂對(duì)環(huán)境造成的影響，可采用以下方法將其資源化利用。
  （1）CO₂催化加氫制甲醇
  一定溫度下，在某恒容密閉容器中充入一定量的CO₂和H₂，發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）。下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）
  A．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化而改變
  B．氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化而改變
  C．CH₃OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間變化而改變
  D．單位時(shí)間內(nèi)每形成1.5molH-H鍵，同時(shí)形成1molC-H鍵
  （2）CO₂催化加氫合成乙烯
  在10L某恒容密閉容器中，充入1.4molCO₂和4.2molH₂發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g） ΔH。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。
  ①該反應(yīng)的ΔH

   

  （填“＞”或“＜”）0，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示

   

  （填化學(xué)式，下同）和

   

  的變化曲線。
  ②根據(jù)圖中a點(diǎn)，計(jì)算該溫度時(shí)的n（H₂O）=

   

  mol,c（C₂H₄）=

   

  mol?L^-1，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  %（保留三位有效數(shù)字）。
  ③若平衡時(shí)a點(diǎn)的壓強(qiáng)為0.25MPa,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （MPa）^-3（列出計(jì)算式，用分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
  （3）CO₂用途廣泛，寫出其基于物理性質(zhì)的一種用途：

   

  。
  組卷：22引用：4難度：0.7

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